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    超细氮化铝粉末被广泛应用与电子工业，制取原理是Al2O3+N2+3C
     高温 
    .
     
    2AlN+3CO．因为反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质．
    （1）该反应中，氧化剂是
     

    （2）称取15g氮化铝样品，将其加入过量氢氧化钠溶液浓溶液中共热并蒸干，反应的方程式为：AlN+H2O+NaOH=NH3↑+NaAlO2，得到氨气在标况下体积为6.72L．该样品中的氮化铝的质量分数为
     
    ．
    考点：化学方程式的有关计算,氧化还原反应
    专题：
    分析：（1）Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO中N元素的化合价由0降低为-3价，C元素的化合价由0升高为+2价，以此来解答；
    （2）根据氨气的体积为6.72L（标况下）求出其物质的量，由方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑可知样品中AlN的物质的量，从而求出AlN的质量，最后根据质量求样品中AIN的质量分数．
    解答： 解：（1）Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO中N元素的化合价由0降低为-3价，C元素的化合价由0升高为+2价，则氮气为氧化剂、C为还原剂，故答案为：氮气；
    （2）根据氨气的体积为6.72L（标况下）求出其物质的量为：
    6.72
    22.4
    =0.3mol，由方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑可知，样品中AlN的物质的量0.3mol，所以AlN的质量为0.3mol×41g/mol=12.3g，样品中AIN的质量分数为
    12.3
    15
    ×100%=82%．故答案为：82%．
    点评：本题考查氧化还原反应中氧化剂和还原的判断以及根据化学反应方程式进行计算，综合性强，比较容易．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一系列酚按、、…特点排列，该系列化合物中氢元素的质量分数最小值为（　　）
    A、4.00%
    B、6.38%
    C、5.12%
    D、2.00%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学取一定量Fe与Al的混合物与一定量极稀的硝酸充分反应，已知硝酸的还原产物仅NH4NO3一种．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）在图中DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为
     
    ：
    （2）图中B点对应的沉淀的物质的量为
     
    mol
    （3）C点对应的氢氧化钠溶液的体积为
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实能证明HNO2是弱电解质的是（　　）
    A、用HNO2溶液做导电性试验灯光较暗
    B、HNO2是共价化合物
    C、常温下，0.1 mol/L HNO2溶液的pH为2.2
    D、HNO2溶液不与NaCl反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1 000mL．其pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等
    B、稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强
    C、若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱
    D、完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在工业生产中有广泛的应用．
    （1）如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，下列说法不正确的是
     
    ．
    A．直流电源的左侧为负极
    B．从E口逸出的气体是H2
    C．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
    D．从C口出来的溶液为NaOH溶液
    E．每生成22.4L Cl2，便产生2mol NaOH
    F．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，精制时先加Na2CO3溶液
    G．该离子交换膜为阳离子交换膜
    （2）双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（H2O2只为还原产物），其电解的化学方程式为：3H2O+3O2
     电解 
    .
     
    O3+3H2O2．则阳极的电极反应式为
     
    ，阴极的电极反应式为
     
    ．
    （3）高铁酸钾（K2FeO4）易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂．工业上用如下方法制备高铁酸钾：以Fe2O3为阳极电解KOH溶液．
    ①高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡，则该过程的离子方程式为
     
    ．
    ②电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知（1）CH3CH2OH
    浓H2SO4
    △
    CH2=CH2+H2O
    （2）两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如：
    浓H2SO4
    △
    +H2O
    某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂．A在酸性条件下能够生成B、C、D．

    （1）CH3COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途
     
    ．
    （2）写出B+E→CH3COOOH+H2O的化学方程式
     
    ．
    （3）写出F可能的结构简式
     
    ．
    （4）写出A的结构简式
     
    ．
    （5）1摩尔C分别和足量的金属Na、NaOH反应，消耗Na与NaOH物质的量之比是
     
    ．
    （6）分子式为C4H10O的醇有的能发生催化氧化，有的不能发生催化氧化，试写出其中不能发生催化氧化反应的分子的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛应用．如图1表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
    ①在X极附近观察到的现象是
     
    ．
    ②Y电极上的电极反应式为
     
    ．
    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：Y电极的材料是
     
    ，电极反应式是
     
    ．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
    （3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图2：①该电解槽的阴极反应式是
     
    ．②除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口
     
    （填写“A”或“B”）导出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物I是制备液晶材料的重要中间体，其合成途径如下：

    已知：一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    请回答下列问题：
    （1）A的核磁共振氢谱有2种峰，则A的结构简式为
     
    ．
    （2）C的系统命名法为
     
    ．
    （3）反应Ⅳ在（1）条件下的离子方程式为
     
    ．
    （4）反应Ⅰ→Ⅴ中属于氧化反应的有
     
    ．
    （5）根据反应Ⅱ的信息完成以下反应方程式：
     
    H3C-CH═CH2
    (1)B2H4
    (2)H2O2/OH-
     

    （6）为反应Ⅲ设计所需试剂与条件是：
     
    ．
    （7）已知X为E的同分异构体，X与硬酯酸甘油脂具有相同的官能团，还能发生银镜反应．写出所有满足条件的X的结构简式：
     
    ．

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