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    已知（1）CH3CH2OH
    浓H2SO4
    △
    CH2=CH2+H2O
    （2）两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如：
    浓H2SO4
    △
    +H2O
    某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂．A在酸性条件下能够生成B、C、D．

    （1）CH3COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途
     
    ．
    （2）写出B+E→CH3COOOH+H2O的化学方程式
     
    ．
    （3）写出F可能的结构简式
     
    ．
    （4）写出A的结构简式
     
    ．
    （5）1摩尔C分别和足量的金属Na、NaOH反应，消耗Na与NaOH物质的量之比是
     
    ．
    （6）分子式为C4H10O的醇有的能发生催化氧化，有的不能发生催化氧化，试写出其中不能发生催化氧化反应的分子的结构简式：
     
    ．
    考点：有机物的合成
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：C在浓硫酸、加热条件下脱去1分子水生成F，可能发生消去反应，也可能形成酸酐，则F结构简式可能为：，D被氧化生成G，G无支链且能发生银镜反应，则G含醛基，所以D结构简式为CH3CH2CH2CH2OH，G结构简式为CH3CH2CH2CHO，A是酯类化合物，酸性条件下水解得到B、C、D，结合A的分子式可知，组成存在“A（C20H34O8）+4H2O→B（C2H4O2）+C（C6H8O7）+3D（C4H10O）”的关系，可推知B为CH3COOH，则A结构简式为 ，而B与氧化剂E反应得到过氧乙酸与水，则E为H2O2，当与醇羟基相连的碳上没有氢原子时，不能发生催化氧化，据此解答．
    解答： 解：C在浓硫酸、加热条件下脱去1分子水生成F，可能发生消去反应，也可能形成酸酐，则F结构简式可能为：，D被氧化生成G，G无支链且能发生银镜反应，则G含醛基，所以D结构简式为CH3CH2CH2CH2OH，G结构简式为CH3CH2CH2CHO，A是酯类化合物，酸性条件下水解得到B、C、D，结合A的分子式可知，组成存在“A（C20H34O8）+4H2O→B（C2H4O2）+C（C6H8O7）+3D（C4H10O）”的关系，可推知B为CH3COOH，则A结构简式为 ，而B与氧化剂E反应得到过氧乙酸与水，则E为H2O2，
    （1）CH3COOOH称为过氧乙酸，具有强氧化性，可用于杀菌消毒等，故答案为：杀菌消毒等；
    （2）B+E→CH3COOOH+H2O的化学方程式为，
    故答案为：；
    （3）C在浓硫酸、加热条件下脱去1分子水生成F，可能发生消去反应，也可能形成酸酐，则F结构简式可能为，
    故答案为：任意一种；
    （4）由上述分析可知，A的结构简式为，故答案为：；
    （5）1mol C含有3mol羧基、1mol羟基，羧基、羟基都能与钠反应，而醇羟基不能与氢氧化钠反应，故1molC可以消耗4molNa、3molNaOH，消耗Na与NaOH物质的量之比是4：3，故答案为：4：3；
    （6）当与醇羟基相连的碳上没有氢原子时，不能发生催化氧化，分子式为C4H10O的醇，不能发生催化氧化反应的分子的结构简式为（CH3）3COH，
    故答案为：（CH3）3COH．
    点评：本题考查有机物的推断，是对有机知识的综合运用，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，较好的考查考生的分析推理能力，难度中等，是热点题型．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表述正确的是（　　）
    A、“84”消毒液中有效成分NaClO的电子式：
    B、食盐中阴离子的核外电子排布式：
    C、聚丙烯的结构简式：
    D、电解时铁作阳极的电极反应式：Fe一3e-=Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100ml0.2mol/LNH3?H2O溶液中，欲使NH3?H2O溶液的pH变小，可采用的方法是（　　）
    A、加热至沸腾
    B、加少量NaOH
    C、加100ml水
    D、加20ml0.4mol/LNH3?H2O溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    超细氮化铝粉末被广泛应用与电子工业，制取原理是Al2O3+N2+3C
     高温 
    .
     
    2AlN+3CO．因为反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质．
    （1）该反应中，氧化剂是
     

    （2）称取15g氮化铝样品，将其加入过量氢氧化钠溶液浓溶液中共热并蒸干，反应的方程式为：AlN+H2O+NaOH=NH3↑+NaAlO2，得到氨气在标况下体积为6.72L．该样品中的氮化铝的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Al2（SO4）3后仍能大量共存的是（　　）
    A、Na+、I-、CO32-、SO42-
    B、Ca2+、H+、K+、HCO3-
    C、Mg2+、Na+、SCN-、Cl-
    D、Cu2+、Ba2+、Na+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学能与电能的转化
    （1）将干净的铁片浸在熔化的液体锌里可制得热镀锌铁板，这种铁板具有很强的耐腐蚀能力．镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后，锌将作为原电池的
     
    极，发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”）而损耗，铁受到保护．
    （2）已知铅蓄电池的电池反应是 2PbSO4+2H2O 
    充电
    放电
       PbO2+Pb+2H2SO4，则该铅蓄电池在充电时阳极的电极反应式：
     
    ；
    （3）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为
     
    ．
    （4）用惰性电极电解CuSO4溶液的总反应离子方程式为：
     
    ；
    若要将电解后溶液恢复原状，则需要加
     
    ．
    （5）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．下列叙述中正确的是
    ①A膜是
     
    离子交换膜
    ②通电后，a电极的电极反应式为
     

    ③通电后，b电极上产生的现象为
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，分别加入一定量的X，发生反应，pX（g）?Y（g）+Z（g），相关数据如下表所示
    容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）
    X（g）Y（g）Z（g）
    Ⅰ3870.200.0800.080
    Ⅱ3870.400.1600.160
    ⅢT0.200.0900.090
    请回答下列问题
    （1）若容器Ⅰ中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率p（Y）=
     
    ，容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始时X的反应速率v（X）
     
    v（X）末（填“大于“，“小于“或“等于“）
    （2）已知该正反应为放热反应，则T
     
    387（填“大于“或“小于“），判断理由是
     

    （3）反应方程式中X的化学计量数p的取值为
     
    ，容器Ⅱ中X的平衡转化率为
     
    ．若起始时间向容器Ⅰ中充入0.1mol X，0.15mol Y和0.10mol Z，则反应将向
     
    ．（填“正“或“逆“）反应方向进行，判断理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用石墨电极电解AlCl3溶液时，下列曲线合理的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质的电离方程式：
    （1）硝酸铜：
     

    （2）硫酸钾：
     

    （3）氯化铝：
     

    （4）碳酸铵：
     

    （5）硫酸氢钠：
     
    ．

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