Question

写出下列物质的电离方程式：
（1）硝酸铜：

 

（2）硫酸钾：

 

（3）氯化铝：

 

（4）碳酸铵：

 

（5）硫酸氢钠：

 

．

Answer 1

考点：电离方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，电离方程式书写：1、先判断物质类型及电离出的阴阳离子；2、确定用可逆号还是等号；3、确定电离出的离子，离子团不能拆开；4、要注意原子守恒、电荷守恒；5、强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“?”，多元弱酸，应分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开，据此进行分析解答．

解答： 解：（1）硝酸铜电离时生成硝酸根离子和铜离子，其电离方程式为：Cu（NO₃）₂=Cu²⁺+2NO₃^-，故答案为：Cu（NO₃）₂=Cu²⁺+2NO₃^-；
（2）硫酸钾为强电解质，在溶液中完全电离生成K⁺和SO₄^2-，电离方程式为K₂SO₄═2K⁺+SO₄^2-，
故答案为：K₂SO₄═2K⁺+SO₄^2-；
（3）氯化铝是强电解质，电离时电离出自由移动的铜离子和氯离子，电离方程式为AlCl₃=Al³⁺+3Cl^-，
故答案为：AlCl₃=Al³⁺+3Cl^-；
（4）碳酸铵是强电解质，电离时电离出自由移动的铵根离子和碳酸根离子，电离方程式为：（NH₄）₂CO₃=2NH₄⁺+CO₃^2-，
故答案为：（NH₄）₂CO₃=2NH₄⁺+CO₃^2-；
（5）NaHSO₄是强电解质，NaHSO₄在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，电离方程式为：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故答案为：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-；

点评：本题考查电解质的电离方程式书写，掌握电离方程式书写规则并能灵活运用是正确解答此类题的关键，题目难度不大．