电离平衡常数的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时.有关物质的电离平衡常数如下表所示:化学式HFH2CO3HClO电离平衡常数(Ka)7.2×10-4K1=4.4×10-7K2=4.7×10-113.0×10-8+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l),△H=-47.7kJ?mol-1②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),△H=-57.3kJ?mol-1氢氟酸的电离� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式	HF	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数（Ka）	7.2×10-⁴	K₁=4.4×10-⁷ K₂=4.7×10-¹¹	3.0×10-⁸

（1）已知25℃时，①HF（aq）+OH^-（aq）=F^-（aq）+H₂O（l）；△H=-47.7kJ?mol^-1
②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ?mol^-1氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为

．
（2）将浓度为0.1mol?L^-1HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是

．
A．c（H+） B．c（H⁺）?c（OH^-） C．

c(H+)

c(HF)

D．

c(OH-)

c(H+)

（3）25℃时，在20mL0.1mol?L^-1氢氟酸中加入VmL0.1mol?L^-1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是

．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H⁺）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7 mol?L^-1
C．②点时，溶液中的c（F^-）=c（Na⁺）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1mol?L^-1
（4）物质的量浓度均为0.1mol?L^-1的下列四种溶液：
①Na₂CO₃溶液 ②NaHCO₃溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液．
依据数据判断pH由大到小的顺序是

．

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）利用盖斯定律分析，注意氢氟酸是弱电解质；
（2）氢氟酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释其溶液促进氢氟酸电离，注意水的离子积常数只与温度有关；
（3）A．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
B．根据电荷守恒计算；
C．根据电荷守恒计算；
D．等物质的量的氢氟酸和氢氧化钠恰好反应生成氟化钠，溶液呈碱性，根据电荷守恒判断，注意等体积混合时，不水解离子浓度变为原来的一半；
（4）等物质的量浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大其溶液的pH越大．

解答： 解：（1）通过表格知，氢氟酸是弱电解质，将方程式①-②得HF（aq）?H⁺（aq）+F^-（aq）△H=-10.4KJ?mol^-1，
故答案为：HF（aq）?H⁺（aq）+F^-（aq）△H=-10.4KJ?mol^-1；
（2）氢氟酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释其溶液促进氢氟酸电离，
A．稀释过程中促进氢氟酸电离，但c（H⁺）减小，故A错误；
B．温度不变，水的离子积常数不变，所以c（H⁺）?c（OH^-）不变，故B错误；
C．稀释过程中促进氢氟酸电离，氢离子个数增大，氟化氢分子个数减小，所以

c(H+)

c(HF)

增大，故C正确；
D．稀释过程中促进氢氟酸电离，氢离子浓度降低，氢氧根离子浓度增大，所以

c(OH-)

c(H+)

增大，故D正确；
故选CD；
（3）A．氢氟酸抑制水电离，氟化钠促进水电离，所以pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的不相等，故A错误；
B．①点时pH=6，溶液中存在电荷守恒，c（F^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（F^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=9.9×10^-7mol/L，故B正确；
C．②点时，溶液呈中性，c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒，c（F^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（F^-）=c（Na⁺），故C正确；
D．③点时V=20mL，此时溶液中溶质在氟化钠，溶液呈碱性，根据电荷守恒知c（F^-）＜c（Na⁺），但等体积混合时不水解的离子浓度变为原来的一半，所以c（F^-）＜c（Na⁺）=0.05mol/L，故D错误；
故选BC；
（4）等物质的量浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大其溶液的pH越大，酸的电离常数越小其酸根离子水解程度越大，所以等物质的量浓度的①Na₂CO₃溶液②NaHCO₃溶液③NaF溶液④NaClO溶液中pH由大到小的顺序是①④②③，故答案为：①④②③．

点评：本题考查较综合，涉及弱电解质的电离、盐类水解、实验设计、氧化还原反应等知识点，为高频考点和常见题型，注意（3）中D选项，等体积混合时，不水解的离子其浓度变为原来的一半，明确HOF中各元素的化合价，为易错点．

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一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，分别加入一定量的X，发生反应，pX（g）?Y（g）+Z（g），相关数据如下表所示

容器编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
容器编号	温度（℃）	X（g）	Y（g）	Z（g）
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40	0.160	0.160
Ⅲ	T	0.20	0.090	0.090