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    实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作均正确的是（　　）
    A、
    除去混有的杂质气体
    B、
    浓硫酸稀释
    C、
    分离出AgNO3溶液中的AgCl
    D、
    称量30.46g的NaOH固体
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．HCl与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不能；
    B．不能在量筒中稀释；
    C．过滤需要玻璃棒引流；
    D．托盘天平只能准确到0.1g．
    解答： 解：A．HCl与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不能，且导管长进短出，图中除杂装置合理，故A正确；
    B．不能在量筒中稀释，应在烧杯中稀释冷却，故B错误；
    C．过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故C错误；
    D．托盘天平只能准确到0.1g，不能称量30.46g的NaOH固体，且NaOH应放在小烧杯中，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作和混合物分离提纯等，把握物质的性质、实验基本技能、装置的作用等为解答的关键，侧重实验基本知识和基本技能的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
    化学式HFH2CO3HClO
    电离平衡常数
    （Ka）    		7.2×10-4K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11    		3.0×10-8
    （1）已知25℃时，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）；△H=-47.7kJ?mol-1
    ②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为
     
    ．
    （2）将浓度为0.1mol?L-1HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是
     
    ．
    A．c（H+）    B．c（H+）?c（OH-）     C．
    c(H+)
    c(HF)
      D．
    c(OH-)
    c(H+)

    （3）25℃时，在20mL0.1mol?L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是
     
    ．
    A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
    B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol?L-1
    C．②点时，溶液中的c（F-）=c（Na+）
    D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
    （4）物质的量浓度均为0.1mol?L-1的下列四种溶液：
    ①Na2CO3溶液  ②NaHCO3溶液  ③NaF溶液  ④NaClO溶液．
    依据数据判断pH由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将1mL pH=2的一元酸HA溶液加水稀释至100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、加热HA溶液时，溶液酸性增强
    B、1 mol?L-1 HA溶液与1 mol?L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（A-），则2＜a＜4
    C、某浓度的NaA溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（OH-）=1014-d mol?L-1
    D、HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气．实验室制取Cl2的原理是：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
     MnCl2+Cl2↑+2H2O．以下是一个学生设计的实验装置图．

    （1）这个装置中有哪些错误？请分别指出：
    ①
     
          ②
     
    ③
     
          ④
     
    ⑤
     
    （有几处填几处）
    （2）在改正的装置中：
    ①洗气瓶中饱和食盐水的作用是
     
    ，浓H2SO4的作用是
     
    ．
    ②烧杯中的NaOH溶液的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下表中所列出的数据，判断下列说法中正确的是（　　）
    化学键形成1mol化学键时放出的能量
    H-H436kJ
    F-F157kJ
    H-F568kJ
    A、H2与F2反应的热化学方程式为H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-543 kJ?mol-1
    B、2 L HF气体分解成1 L H2（g）和1 L F2（g）吸收543 kJ的热量
    C、1 mol H2（g）与1 mol F2（g）反应生成2 mol HF（l）放出的热量小于543 kJ
    D、在相同条件下，1 mol H2（g）与1 mol F2（g）的总能量小于2 mol HF（g）的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、钾（K）原子基态的原子结构示意图为
    B、H2O电子式为
    C、Mg的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p1
    D、Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种溶液中可能含有OH-、Cl-、CO32-、SO42-四种离子中的一种或几种，取出溶液分别盛于三支试管中，进行如下实验：（1）向第一支试管中滴入酚酞试液变红．
    （2）向第二支试管中加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成．
    （3）向第三支试管中逐滴加入稀硝酸，有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊；继续加入稀硝酸使溶液显酸性后，再加入Ba（OH）2溶液不产生沉淀．
    试判断该溶液中肯定含有的离子是
     
    ，肯定没有的离子是
     
    ，可能含有的离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点．海水约占地球现有总水量的97%，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上不可行的是（　　）
    A、使用电渗析法将海水淡化
    B、利用太阳能将海水蒸馏淡化
    C、加入明矾，使海水的盐分沉淀并淡化
    D、将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    稀硫酸和氢氧化钡溶液混合，反应符合离子反应发生条件：①生成难溶的物质，②生成难电离的物质，③生成挥发性物质中的（　　）
    A、①②B、①③C、②③D、①②③

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