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    用石墨电极电解AlCl3溶液时，下列曲线合理的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：用石墨作电极电解氯化铝时，阳极是氯离子放电，放电完毕后是氢氧根放电，阴极是氢离子放电，酸性减弱，pH值会增大．
    解答： 解：中间的虚线pH=7，用石墨作电极电解氯化铝时，阳极是氯离子放电，放电完毕后是氢氧根放电，阴极是氢离子放电，酸性减弱，pH值会增大，但溶液pH之所以不会大于7，可能情况有两种：①电解生成的氯气溶于水变成盐酸和次氯酸，使得溶液呈酸性；②电解产生的OH-会和溶液中的铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，不会有多余的氢氧根，所以溶液不会呈碱性，所以A、B都是错误的，电解的初期会有沉淀生成，后期相当于电解水，不会有多余的氢氧根，所以沉淀量不会改变，所以D正确．
    故选D．
    点评：本题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学取一定量Fe与Al的混合物与一定量极稀的硝酸充分反应，已知硝酸的还原产物仅NH4NO3一种．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）在图中DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为
     
    ：
    （2）图中B点对应的沉淀的物质的量为
     
    mol
    （3）C点对应的氢氧化钠溶液的体积为
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知（1）CH3CH2OH
    浓H2SO4
    △
    CH2=CH2+H2O
    （2）两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如：
    浓H2SO4
    △
    +H2O
    某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂．A在酸性条件下能够生成B、C、D．

    （1）CH3COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途
     
    ．
    （2）写出B+E→CH3COOOH+H2O的化学方程式
     
    ．
    （3）写出F可能的结构简式
     
    ．
    （4）写出A的结构简式
     
    ．
    （5）1摩尔C分别和足量的金属Na、NaOH反应，消耗Na与NaOH物质的量之比是
     
    ．
    （6）分子式为C4H10O的醇有的能发生催化氧化，有的不能发生催化氧化，试写出其中不能发生催化氧化反应的分子的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛应用．如图1表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
    ①在X极附近观察到的现象是
     
    ．
    ②Y电极上的电极反应式为
     
    ．
    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：Y电极的材料是
     
    ，电极反应式是
     
    ．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
    （3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图2：①该电解槽的阴极反应式是
     
    ．②除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口
     
    （填写“A”或“B”）导出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.92g，经如下处理：下列说法正确的是（　　）
    ①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+?
    ②样品中含氧元素的物质的量为0.03mol
    ③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol?
    ④V=224mL?
    ⑤V=336mL
    A、①③④B、②③④
    C、②③⑤D、①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不同量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为1L的恒容密闭容器中进行反应，CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g），得到以下三组数据：
    实验组温度
    ℃    		起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOH2CO
    1650120.81.25
    29000.510.20.83
    3900abcdt
    据此回答下列问题：
    （1）由以上数据，实验1中达到平衡时以v（CO2）表示的反应速率为
     
    mol/（L?min ），该反应在650℃时的平衡常数数值为
     
    ，该反应为
     
    （填”吸“或”放“）热反应；
    （2）若实验3要达到与实验2 相同的平衡状态（即各组分的体积分数相同），则a、b、c的值分别为
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    炔抑制剂的合成路线如下：

    （1）化合物A核磁共振氢谱有
     
    种蜂．
    （2）化合物C中含氧官能团有
     
    、
     
    （填名称）．
    （3）A-B的反应类型是
     

    （4）鉴别化合物B和C最适宜的试剂是
     
    ．
    （5）写出A-B的化学方程式
     
    ．
    （6）B的同分异构体很多，符合下列条件的异构体有
     
    种．
    ①苯的衍生物  ②含有羧基和羟基 ③分子中无甲基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物I是制备液晶材料的重要中间体，其合成途径如下：

    已知：一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    请回答下列问题：
    （1）A的核磁共振氢谱有2种峰，则A的结构简式为
     
    ．
    （2）C的系统命名法为
     
    ．
    （3）反应Ⅳ在（1）条件下的离子方程式为
     
    ．
    （4）反应Ⅰ→Ⅴ中属于氧化反应的有
     
    ．
    （5）根据反应Ⅱ的信息完成以下反应方程式：
     
    H3C-CH═CH2
    (1)B2H4
    (2)H2O2/OH-
     

    （6）为反应Ⅲ设计所需试剂与条件是：
     
    ．
    （7）已知X为E的同分异构体，X与硬酯酸甘油脂具有相同的官能团，还能发生银镜反应．写出所有满足条件的X的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某生产过氧化氢的化工厂分析员，从生产车间取过氧化氢样品1.00mL于锥形瓶中，用25mL水稀释，再用硫酸酸化后，逐滴滴加高锰酸钾标准溶液．当反应完全时，消耗0.1000mol/L高锰酸钾溶液20.20mL．高锰酸钾与过氧化氢发生反应的化学方程式为：2KMnO4+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O 试计算原过氧化氢的物质的量浓度．

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