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    有关AgCl沉淀的溶解平衡，下列说法正确的是（　　）
    A、AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率为0
    B、AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
    C、升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
    D、向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A、沉淀溶解平衡是动态平衡；
    B、AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零；
    C、升高温度氯化银溶解度增大；
    D、结合沉淀溶解平衡分析；
    解答： 解：A、达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等但是不为零，故A错误；
    B、AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl-，故B错误；
    C、升高温度会增大AgCl的溶解，所以氯化银溶解度会增大，故C正确；
    D、AgCl沉淀的溶解平衡存在的溶度积常数Ksp=c（Ag+）c（Cl-），向AgCl沉淀中加入NaCl固体，平衡逆向进行，AgCl沉淀的溶解度减小，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素和平衡移动方向，物质溶解度的变化应用，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产硫酸可表示为：FeS2→SO2→SO3→H2SO4
    已知：FeS2（s）+
    11
    4
    O2（g）═
    1
    2
    Fe2O3（s）+2SO2（g）；△H═-853kJ?mol-1
    2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H═-196.6kJ?mol-1
    SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）；△H═-130.3kJ?mol-1
    则1mol FeS2完全转化为H2SO4的反应热等于（　　）
    A、-130.3kJ?mol-1
    B、-1310.2kJ?mol-1
    C、-1179．kJ?mol-1
    D、-853kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A、锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
    B、日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素13153I与13755Cs的中子数相等
    C、铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
    D、海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有①50mL蒸馏水；②30mL 1mol?L-1NaCl溶液；③20mL 1mol?L-1MgCl2溶液；④5mL 1mol?L-1AlCl3溶液，分别加入过量的AgCl固体，所得溶液中c（Ag+）由大到小的顺序是（　　）
    A、④③②①B、①③②④
    C、①②③④D、①④②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，将2×10-5mol/L的NaCl溶液和2×10-5mol/L的AgNO3溶液混合，下列说法正确的是（设混合溶液在过程中体积不变）（　　）
    A、溶液混合后，没有AgCl沉淀生成
    B、若等体积混合，则一定有AgCl沉淀生成
    C、若等体积混合，无法确定是否有AgCl沉淀生成
    D、若不等体积混合，无法确定是否有AgCl沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，空气的密度为1.29g/L，计算．
    （1）空气的平均相对分子质量是多少？
    （2）忽略CO2、水蒸气及其他成分，N2和O2的物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上“除钙、镁”的原理反应为：
    MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4
    已知KSP（CaF2）=1.11×10-10，KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中
    c(Ca2+)
    c(Mg2+)
    =
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
    某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：
    容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化/kJ
    COH2OCO2H2
    ①1400t1放出热量：32.8 kJ
    ②2800t2放出热量：Q
    （1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．
    （2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为
     
    %．
    （3）计算容器②中反应的平衡常数K=
     
    ．
    （4）下列叙述正确的是
     
     （填字母序号）．
    a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
    b．容器②中反应达平衡状态时，Q=65.6kJ
    c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
    d．容器①中，反应的化学反应速率为：v（H2O）=
    4
    Vt1
    mol/（L．min）
    e．平衡时，容器中的转化率：①＜②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是（　　）
    A、用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯
    B、不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗
    C、做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸
    D、盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志

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