Question

工业生产硫酸可表示为：FeS₂→SO₂→SO₃→H₂SO₄
已知：FeS₂（s）+

11

4

O₂（g）═

1

2

Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）；△H═-853kJ?mol^-1
2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）；△H═-196.6kJ?mol^-1
SO₃（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（l）；△H═-130.3kJ?mol^-1
则1mol FeS₂完全转化为H₂SO₄的反应热等于（　　）

• A、-130.3kJ?mol^-1
• B、-1310.2kJ?mol^-1
• C、-1179．kJ?mol^-1
• D、-853kJ?mol^-1

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：根据盖斯定律，①+②+③×2得：FeS₂（s）+

15

4

O₂（g）+2H₂O（l）═

1

2

Fe₂O₃（s）+2H₂SO₄（l）△H=（-853kJ?mol^-1）+（-196.6kJ?mol^-1）+2×（-130.3kJ?mol^-1）=-1310.2kJ?mol^-1，由热化学方程式可知1mol FeS₂完全转化为H₂SO₄的反应热．

解答： 解：①FeS₂（s）+

11

4

O₂（g）═

1

2

Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）△H═-853kJ?mol^-1
②2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H═-196.6kJ?mol^-1
③SO₃（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（l）△H═-130.3kJ?mol^-1
根据盖斯定律，①+②+③×2得：FeS₂（s）+

15

4

O₂（g）+2H₂O（l）═

1

2

Fe₂O₃（s）+2H₂SO₄（l）△H═（-853kJ?mol^-1）+（-196.6kJ?mol^-1）+2×（-130.3kJ?mol^-1）=-1310.2kJ?mol^-1，
故选B．

点评：本题考查了盖斯定律的应用，中等难度，注意用已知方程进行适当加减得到待求方程，对应反应热也进行相应计算．