Question

向100mL 0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入100mL 0.02mol/L的盐酸，生成沉淀．已知AgCl（s）的溶度积常数Ksp=c（Ag⁺）×c（Cl^-）=1×10^-10．（混合后溶液的体积变化忽略不计）．试计算：
（1）沉淀生成后溶液中Cl^-的浓度．
（2）沉淀生成后溶液中Ag⁺的浓度．

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：依据题干数据计算沉淀后溶液中氯离子浓度，结合Ksp计算溶液中银离子浓度．

解答： 解：（1）向100ml0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入100ml0.02mol/L的盐酸，混合后两者浓度分别为
c（Ag⁺）=

0.018

2

=0.009 mol/L，
c（Cl^-）=

0.02

2

=0.01mol/L，
Ag⁺与Cl^-是等物质的量反应的，此时Cl^-过量，过量浓度c（Cl^-）=0.01-0.009=0.001mol/L，答：沉淀生成后溶液中Cl^-的浓度为1×10^-3mol/L；
（2）Ksp=c（Ag⁺）×C（Cl^-）=1.0×10^-10，则：c（Ag⁺）=

1.0×10-10

0.001

=1.0×10^-7mol/L；答：沉淀生成后溶液中Ag⁺的浓度为1×10^-7mol/L．

点评：本题考查溶液浓度的计算，本题难度不大，做题时注意判断两种物质的反应程度，再根据溶度积常数计算．