Question

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为

 

．
（2）根据如下反应式：
A．Na⁺（g）+Cl^-（g）-→NaCl（s）；△H
B．Na（s）+

1

2

Cl₂（g）-→NaCl（s）；△H₁
C．Na（s）-→Na（g）；△H₂
D．Na（g）-e^--→Na⁺（g）；△H₃
E．

1

2

Cl₂（g）-→Cl（g）；△H₄
F．Cl（g）+e^--→Cl^-（g）；△H₅
写出△H₁与△H、△H₂、△H₃、△H₄、△H₅之间的关系式

 

（3）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ．mol^-1）下表是一些键能数据（KJ?mol^-1）

化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能
C-F	427	C-Cl	330	C-I	218
H-H	436	S=S	255	H-S	339

回答下列问题：
①由表中数据规律预测C-Br键的键能范围：

 

＜C-Br键能＜

 

②热化学方程式2H₂（g）+S₂（g）═2H₂S（g）；△H=

 

③已知下列热化学方程式：
O₂ （g）═O⁺₂（g）+e^-△H₁=+1175.7kJ?mol^-1
PtF₆（g）+e^-═PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ?mol^-1
O₂⁺PtF₆^-（s）═O₂⁺（g）+PtF₆^-（g）△H₃=+482.2kJ?mol^-1
则反应O₂（g）+

 

 （g）=O₂⁺PtF₆^-（s）的△H=

 

 kJ?mol^-1．

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,反应热和焓变,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）lg甲烷完全燃烧生成CO₂和液态水时放热55.6kJ热量，16g甲烷燃烧放热889.6KJ，依据热化学方程式书写方法标注聚集状态和对应焓变写出；
（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；
（3）①依据元素周期表中同主族存在的变化规律，C-Br原子半径在C-Cl和C-I之间，键能应介于C-Cl和C-I之间，分析图表数据分析化学键键能大小；
②依据键能计算反应焓变，△H=反应物键能总和-生成物键能总和得到；
③依据热化学方程式和盖斯定律计算分析得到所需热化学方程式．

解答： 解：（1）lg甲烷完全燃烧生成CO₂和液态水时放热55.6kJ热量，16g甲烷燃烧放热889.6KJ，依据热化学方程式书写方法标注聚集状态和对应焓变写出热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6 kJ/mol，
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6 kJ/mol；
（2）依据盖斯定律A+C+D+E+F得到Na（s）+

1

2

Cl₂（g）→NaCl（s）△H₁=△H+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅，
故答案为：△H₁=△H+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅；
（3）①元素周期表中同主族存在的变化规律，C-Br原子半径在C-Cl和C-I之间，键能应介于C-Cl和C-I之间，C-Br键的键能范围为218 KJ?mol^-1 ＜C-Br键能＜330 KJ?mol^-1，
故答案为：218 KJ?mol^-1；330 KJ?mol^-1；
②热化学方程式2H₂（g）+S₂（g）═2H₂S（g）；△H=Q kJ?mol^-1，△H=反应物键能总和-生成物键能总和=2×436KJ/mol+255KJ/mol-2×2×339KJ/mol=-229KJ/mol，则△H=-229KJ/mol，
故答案为：-229KJ/mol；   
③Ⅰ、O₂（g）═O⁺₂（g）+e^-△H₁=+1175.7kJ?mol^-1
Ⅱ、PtF₆（g）+e^-═PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ?mol^-1
Ⅲ、O₂⁺PtF₆^-（s）═O₂⁺（g）+PtF₆^-（g）△H₃=+482.2kJ?mol^-1
依据热化学方程式和盖斯定律计算Ⅰ+Ⅱ-Ⅲ得到O₂（g）+PtF₆ （g）=O₂⁺PtF₆^-（s）△H=-776KJ/mol，
故答案为：PtF₆；-77.6．

点评：本题考查了化学反应能量变化，热化学方程式书写和盖斯定律计算应用，注意反应焓变可以依据键能计算，题目难度中等．