练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    密闭容器中进行如下反应：N2O4（g）?2NO2（g），当测得N2O4转化率为33.3%时，混合气体平均式量是（　　）
    A、46B、61.3
    C、76.7D、69
    考点：化学平衡的计算
    专题：
    分析：根据N2O4转化率计算出反应前后总物质的量的变化情况，再根据混合气体平均式量=
    气体的总质量
    总物质的量
    计算．
    解答： 解：设起始N2O4的物质的量为1mol，则质量为92g，当N2O4转化率为33.3%时，则生成0.666mol的NO2，剩余N2O4为0.667mol，反应过程中气体总质量守恒，所以混合气体的平均摩尔质量为
    92
    0.666+0.667
    g/mol=69.0g/mol，所以混合气体的平均式量为69.0，
    故选D．
    点评：本题主要考查了混合气体的平均式量的计算，难度不大，解题时注意运用好基本的公式．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液，无明显现象
    B、CCl4和NH3两分子各原子最外层均满足8电子结构
    C、若短周期R2+和M+的电子层结构相同，则金属性R＞M
    D、硝酸铵溶于水吸热，是焓减熵增的过程

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Ksp（AgX）=1.8×10-10，Ksp（AgY）=5.0×10-13，Ksp（AgZ）=8.3×10-17．某溶液中含有X-、Y-、Z-三种离子，其浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最后出现沉淀的是（　　）
    A、AgXB、AgY
    C、AgZD、无法确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，①～③是几种漏斗的上部，A、B、C是实际操作（分液、制气、向容器中加液体试剂等）时，各种漏斗的下部插入容器中的示意图．请根据实际操作时上述漏斗的使用范围和它们的形状，指出A～C分别与①～③中哪一种最匹配（图中漏斗及容器中的药品和其他物品均已略去，铁架台、铁夹也已略去）．A与
     
    ，B与
     
    ，C与
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
    已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
    CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
    2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ?mol-1
    （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是
     
    ．燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示．图中A、B表示的物质依次是
     
     
    ．
    （4）氢气作为能源的优点有
     
    ．
    （5）Mg2Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg2Cu与H2反应的化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组设计了如图所示的实验装置进行实验． 回答下列 问题：

    （1）开始实验时弹簧夹e是打开的，A中发生反应的离子方程式为：
     
    ，B中可以观察到的现象是
     
    ．
    （2）数分钟后夹上弹簧夹e，B中可以观察到的现象是
     
    ．
    （3）如果开启活塞f放掉
    2
    3
    液体，B中可观察到的现象是
     
    ，有关反应的化学方程式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （2）根据如下反应式：
    A．Na+（g）+Cl-（g）-→NaCl（s）；△H
    B．Na（s）+
    1
    2
    Cl2（g）-→NaCl（s）；△H1
    C．Na（s）-→Na（g）；△H2
    D．Na（g）-e--→Na+（g）；△H3
    E．
    1
    2
    Cl2（g）-→Cl（g）；△H4
    F．Cl（g）+e--→Cl-（g）；△H5
    写出△H1与△H、△H2、△H3、△H4、△H5之间的关系式
     

    （3）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ．mol-1）下表是一些键能数据（KJ?mol-1）
    化学键键能化学键键能化学键键能
    C-F427C-Cl330C-I218
    H-H436S=S255H-S339
    回答下列问题：
    ①由表中数据规律预测C-Br键的键能范围：
     
    ＜C-Br键能＜
     

    ②热化学方程式2H2（g）+S2（g）═2H2S（g）；△H=
     

    ③已知下列热化学方程式：
    O2 （g）═O+2（g）+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
    PtF6（g）+e-═PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
    O2+PtF6-（s）═O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ?mol-1
    则反应O2（g）+
     
     （g）=O2+PtF6-（s）的△H=
     
     kJ?mol-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
    （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．已知：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
     
    ．
    （2）利用反应6NO2+8NH3
    催化剂
    加热
    7N2+12H2O处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是
     
    L．NO2也可用NaOH溶液吸收，生成两种盐，该反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ，该反应△S
     
    0（填“＞”或“＜”）若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是
     
    （填序号）．
    ①加入催化剂　  ②降低温度   ③缩小容器体积　  ④增加CO2的量
    （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于说法正确的是（　　）
    A、反应CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1低温可自发进行
    B、常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
    C、室温时，0.1mol/L某一元酸在水中有0.1%电离，此酸的电离平衡常数约为1×10-7
    D、将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明铝比镁活泼

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案