Question

下列关于说法正确的是（　　）

• A、反应CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ?mol^-1低温可自发进行
• B、常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下K_sp（BaCO₃）＜K_sp（BaSO₄）
• C、室温时，0.1mol/L某一元酸在水中有0.1%电离，此酸的电离平衡常数约为1×10^-7
• D、将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明铝比镁活泼

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,焓变和熵变,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：化学反应中的能量变化,电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、吸热反应，低温不能自发进行；
B、洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，不一定能说明K_sp（BaCO₃）＜K_sp（BaSO₄），注意浓度的大小问题；
C、根据电离度及离子的浓度计算电离平衡常数；
D、根据原电池原理分析即可．

解答： 解：A、反应CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ?mol^-1，此反应为吸热反应，故低温不能自发进行，故A错误；
B、常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，部分BaSO₄因饱和Na₂CO₃溶液中高浓CO₃^2-转化BaCO₃，因此向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，但是K_sp（BaCO₃）＞K_sp（BaSO₄），故B错误；
C、假设此酸为HA，室温时，电离平衡常数K=

c(H+)?c(A-)

c(HA)

=

10-4×10-4

0.1×(1-0.1%)

=1×10^-7，故C正确；
D、根据原电池原理，镁条、铝片和稀NaOH溶液形成的原电池，铝片作负极，镁条作正极，不能说明镁比铝活泼，故D错误，
故选C．

点评：本题考查弱酸的电离、原电池原理、沉淀的转化，难度不大．