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    检验实验室配制的FeCl2溶液是否氧化变质，应选用的最适宜的试剂是(　　)．

    [　　]

    A．

    稀硝酸

    B．

    KSCN溶液

    C．

    溴水

    D．

    酸性KMnO4溶液

    答案：B
    解析：

    FeCl2溶液氧化变质时，Fe2+被氧化为Fe3+，要检验FeCl2溶液中是否含有Fe3+，可向其中加入少量KSCN溶液，若溶液变为红色，表明含Fe3+，若溶液不变红色，表明不含Fe3+．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?绵阳模拟）某同学旅游时发现，苗族人的银饰美丽而富有民族文化，制作银饰时可以选 用Fe（NO3）3溶液做蚀刻剂．受此启发，该同学所在的化学兴趣小组在实验室选用Fe（NO3）3 溶液清洗做过银镜反应的试管，发现不但银镜溶解，而且较少产生刺激性气体．
    化学兴趣小组对Fe（NO3）3溶液溶解银的原理进行探究：
    [提出假设]假设1：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag；
    假设2：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag
    [验证假设]
    （1）甲同学验证假设1．
    ①他用淡紫色的Fe（NO3）3?9H2O晶体（分析纯，Mr=404）配制1.5mol/L的Fe（NO3）3 落液100mL．
    需要称取
    60.6
    60.6
    g Fe（N03）3?9H20晶体，配制过程中所用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还必需：
    100 mL容量瓶、胶头滴管
    100 mL容量瓶、胶头滴管

    ②测得1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液pH约为1，其原因用化学用语表示为
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    ．
    ③将pH=1的HNO3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生 无色气体并在液面上方变为红棕色，溶液中发生反应的离子方程式应是
    3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O
    3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O

    ④将1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜很快溶解，并且溶液颜色加深．
    （2）乙同学验证假设2．分别用溶质的质量分数为2%、10%的足量FeCl3溶液加入到镀 有银镜的试管中，振荡，都看不出银镜溶解．乙同学由此得出结论，假设2不成立．你是否同意乙的结论？
    不同意
    不同意
    ，简述理由：
    没有检验是否生成了Fe2+，可能是Fe3+与Ag发生了反应，但生成的Ag+与Cl-形成沉淀阻止了反应继续进行，也可能是FeCl3溶液浓度太小而不能溶解银
    没有检验是否生成了Fe2+，可能是Fe3+与Ag发生了反应，但生成的Ag+与Cl-形成沉淀阻止了反应继续进行，也可能是FeCl3溶液浓度太小而不能溶解银

    [思考与交流]I甲同学的实验④中，溶液颜色为什么会加深？查阅资料得知，Fe2+能与 NO形成配离子：Fe2++NO═[Fe（NO）]2+（棕色）．已知，同浓度的硝酸氧化性比Fe3+略强．
    根据以上信息综合分析，浓、稀Fe（NO3）3溶液溶解银镜时，发生的反应有何不同？
    Fe（NO3）3浓溶液中，Fe3+、NO3-都氧化了Ag，Fe（NO3）3稀溶液中可能只有NO3-氧化了Ag
    Fe（NO3）3浓溶液中，Fe3+、NO3-都氧化了Ag，Fe（NO3）3稀溶液中可能只有NO3-氧化了Ag
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe（OH）2在水中是白色沉淀，在空气中易被氧化，有关的实验现象是
    白色沉淀先变成灰绿色，最后变成红褐色
    白色沉淀先变成灰绿色，最后变成红褐色
    ，反应的化学方程式是
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ．实验室可用下面两种方法制得白色的Fe（OH）2沉淀：
    方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
    （1）若FeSO4溶液中含有Fe3+，可加入Fe粉使其还原，反应的离子方程式是
    2Fe3++Fe=3Fe 2+
    2Fe3++Fe=3Fe 2+
    ．
    （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用
    煮沸
    煮沸
    的方法．
    （3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是
    避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2
    避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2
    ．
    方法二：在如图装置中，试管Ⅰ里加入铁屑、稀H2SO4，试管Ⅱ里加入NaOH溶液，为了制得白色Fe（OH）2沉淀，实验时打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是
    检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹
    检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹
    ．这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?大兴区一模）亚铁盐在空气中易被氧化，但是形成复盐可稳定存在．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O  商品名莫尔盐]是一种重要的化学试剂，实验室用废铁片制取硫酸亚铁铵的流程如下方案一所示：

    请回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ主要包括除油、除杂、过滤、烘干、称量等过程，其中除油污需要的最佳试剂
    c
    c
    （填序号） 
    a．H2O   b.3mol?L-1 H2SO4 c．热的10%的Na2CO3溶液
    （2）若A物质为CuSO4，其加入的目的是
    形成微小原电池，加快铁与硫酸反应速率
    形成微小原电池，加快铁与硫酸反应速率
    ，则固体B的成分为
    铁和铜
    铁和铜
    ．
    （3）操作Ⅱ的名称是
    过滤
    过滤
    ，所用主要玻璃仪器有：烧杯、
    玻璃棒、漏斗
    玻璃棒、漏斗
    ．
    （4）加入少量硫酸可以调节pH为1～2，其作用是
    Fe2++2H2O?Fe （OH）2+2H+ NH4++H2O?NH3?H2O+H+加入硫酸保持酸性，抑制Fe2+、NH4+离子的水解，得到更多的产品
    Fe2++2H2O?Fe （OH）2+2H+ NH4++H2O?NH3?H2O+H+加入硫酸保持酸性，抑制Fe2+、NH4+离子的水解，得到更多的产品
    （结合化学用语和简要语言说明）．
    （5）选用下列提供的试剂，设计实验验证硫酸亚铁铵晶体中含有Fe2+离子，而不含Fe3+．
    提供的试剂：稀硫酸，KSCN溶液，新配制的氯水，NaOH溶液．
    检验方法：
    取硫酸亚铁铵晶体少量溶解于试管中形成溶液，加入KSCN溶液无现象，加入新配制的氯水溶液呈血红色证明含有亚铁离子，不含铁离子
    取硫酸亚铁铵晶体少量溶解于试管中形成溶液，加入KSCN溶液无现象，加入新配制的氯水溶液呈血红色证明含有亚铁离子，不含铁离子
    ．
    （6）在此流程中，理论上得到硫酸亚铁铵晶体
    39.2
    39.2
    g（精确到小数点后两位）．
    相关物质的摩尔质量如下，单位g/mol，（NH4）2SO4：132；  FeSO4：152；   H2O：18
    （7）该流程图中的CuSO4可以发生多种化学反应，如果在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．则生成CuCl的离子方程式是
    2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
      △  
    .
     
    2CuCl↓+SO42-+2H+
    2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
      △  
    .
     
    2CuCl↓+SO42-+2H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3）为原料生产重铬酸钾．实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图所示．反应器中涉及的主要反应是：
    6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
      △  
    .
     
    12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
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    试回答下列问题：
    （1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应的原理相同均转变为可溶性盐．写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）操作⑤中加酸酸化后CrO42-转化为Cr2O72-，写出转化的离子方程式：
     
    ．
    （3）步骤③中测定pH值的操作为：
     
    ．
    （4）某同学设计的检验上述工艺流程④的滤渣中Fe、Al、Si元素成分的探究实验如下，请帮助完成该实验，并填写表中空格：
    操作步骤 实验现象 结论
    ①取滤渣样少量于试管中，加足量稀HCl，搅拌，静置． 试管中仍有固体物质 固体为
     
    ②操作①后，过滤；在滤液中加入过量的
     
    ．    		 有红褐色沉淀产生 沉淀为Fe（OH）3
    ③将操作②后的红褐色沉淀滤去，在滤液中通入足量CO2．
     
    		 生成物为Al（OH）3
    （5）称取重铬酸钾（其式量为294）试样2.5000g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/L H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放置于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/L Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
    ①配制溶液时所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需
     
    和
     
    ．
    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其他杂质不参与反应）
     
    ．（保留2位小数）

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    科目：高中化学 来源：2012届山东省聊城一中高三上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    （9分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：

    请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为　　　　（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为　　　　（填代号）。
    a.KMnO4　　　　　b.(NH4) 2S         c.H2O2          d.KSCN
    （2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、　　　　、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　　　。
    （3）由框图可知制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）　　　　（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列　　　　装置回收（填代号）。

    （4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度        。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”。）

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