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    在反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是     
    ①增大压强 ②升高温度 ③将C粉碎 ④通CO2气体 ⑤加入足量木炭粉
    A．①②③B．①②④C．①②③④D．全部
    C

    试题分析：加快反应速率，可从影响化学反应速率的因素思考，可通过升高温度、有气体参加的反应可增大压强、增大固体的表面积以及增大反应物的浓度等。
    ①反应有气体参加，增大压强，反应物的浓度增大，反应速率增大，故①正确；
    ②升高温度，反应速率增大，故②正确；
    ③将C粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故③正确；
    ④通CO2气体，反应物的浓度增大，反应速率增大，故④正确；
    ⑤加入足量木炭粉，碳是固体，改变固体的质量，反应速率不变，故⑤错误，答案选C。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，试题针对性强，主要是考查学生对反应速率含义以及影响反应速率因素的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。答题时注意影响化学反应速率的因素和影响原因，注重常见相关基础知识的积累、归纳和总结。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g) ΔH=－1025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验不能获得成功的是（   ）
     
    		实验目的
    		实验步骤
    A．
    		探究催化剂对化学反应速率的影响
    		向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液
    B．
    		探究乙醇能发生氧化反应
    		将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中
    C．
    		探究石蜡油分解的产物不都是烷烃
    		将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中
    D．
    		探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖
    		取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是
    A．将5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10 mL，则混合液的pH=2
    B．某物质的溶液中由水电离的c(H+) = 1×10-a mol/L，若a＞7，则pH一定为14－a
    C．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小关系：①＞③＞②
    D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有：
    c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中产生气泡速率最快的是
     
    		温度
    		浓度
    		催化剂
    A
    		25℃
    		2mL5％H2O2
    		0.1mol/LFeCl32滴
    B
    		35℃
    		2mL8％H2O2
    		MnO2粉末
    C
    		25℃
    		2mL5％H2O2
    		MnO2粉末
    D
    		25℃
    		2mL8％H2O2
    		0.1mol/LCuCl22滴
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，进行“探究影响化学反应速率因素”的实验。结果如下表：
    实验
    序号
    		铁的质量/g
    		铁的
    形态
    		V(H2SO4)
    /mL
    		c(H2SO4)
    /mol·L-1
    		反应前溶液
    的温度/℃
    		金属完全消
    失的时间/s
    1
    		0.10
    		片状
    		50
    		0.8
    		20
    		200
    2
    		0.10
    		粉状
    		50
    		0.8
    		20
    		25
    3
    		0.10
    		片状
    		50
    		1.0
    		20
    		125
    4
    		0.10
    		片状
    		50
    		1.0
    		35
    		50
     
    请分析上表信息，回答下列问题。
    （1）实验1、2 表明　　　　 　对反应速率有影响，其规律是　　　  　　　　　。
    （2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有　   　 （填实验序号）。
    （3）该探究实验中，影响反应速率的因素还有　　　 　　　　　，体现该影响因素的实验有　　　　　　（填实验序号）。
    （4）进行实验3时，若将稀硫酸改为50 mL 2.0 mol·L-1 盐酸（其他条件不变），发现：放出气泡的速率，盐酸明显比硫酸快。你认为可能的原因是              。
    （忽略温度对反应速率的影响）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

    （1）定性分析：如图甲可通过观察                             ，定性比较得出结论。同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，其结论________(填“合理”或“不合理”)，理由是______________________。
    （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是   　　        。
    （3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

    ①实验时放出气体的总体积是           mL。
    ②放出1／3气体所需时间为           min。
    ③计算H2O2的初始物质的量浓度_____________。 （请保留两位有效数字）
    ④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。
    ⑤ 解释④反应速率变化的原因  ___                         _____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，产生氢气的速率变化情况如右图所示图中t1~t2速率变化的主要原因是      __________，t2~t3速率变化的主要原因是             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在反应：C+CO2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是             （    ）
    ①增大压强  ②升高温度  ③通入CO2  ④增加碳的量  ⑤降低压强
    A．①②③B．②③④⑤C．①②③④D．②③④

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