把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中.产生氢气的速率变化情况如右图所示图中t1~t2速率变化的主要原因是 .t2~t3速率变化的主要原因是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，产生氢气的速率变化情况如右图所示图中t₁~t₂速率变化的主要原因是 __________，t₂~t₃速率变化的主要原因是。

镁条与盐酸的反应是放热反应，溶液温度升高，反应速率加快；盐酸浓度减小，反应速率减慢。

试题分析：影响反应速率的因素有温度、浓度和压强以及催化剂等。所以根据图像可知，t₁～t₂速率变化的主要原因是镁条与盐酸的反应是放热反应，溶液温度升高，反应速率加快；t₂～t₃速率变化的主要原因是盐酸浓度减小，反应速率减慢。
点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性。该题的关键是明确外界条件是如何影响反应速率的，然后结合图像和方程式灵活运用即可。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对于可逆反应：aA(g)+bB(g)

mC(g)+ nD(g)；△H<0，下列说法正确的是

A．浓度改变平衡必移动	B．增大压强平衡必移动
C．升高温度平衡必移动	D．导入氦气平衡必移动

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在反应C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是
①增大压强 ②升高温度 ③将C粉碎 ④通CO₂气体 ⑤加入足量木炭粉

A．①②③

B．①②④

C．①②③④

D．全部

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（1）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：

当温度升高时，气体颜色变深，则反应为（填“吸热”或“放热”）
反应。
（2）一定温度下，上述反应的焓变为△H。现将1mol N₂O₄充入一恒压密闭容器中，
下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是。

若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数
（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO₂的物质的量为0.6mol，
则0～3s内的平均反应速率v(N₂O₄)= mol·L^-1·s^-1。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

控制变量法是科学研究中的一种常用方法，下表中产生H₂速率最快的是

编号	金属（粉末状）	物质的量	酸的浓度	酸的体积	反应温度
A	Al	0.2 mol	18.4mol/L H₂SO₄	10mL	30℃
B	Mg	0.2 mol	3 mol/L H₂SO₄	20mL	30℃
C	Fe	0.1 mol	3 mol/L H₂SO₄	20mL	60℃
D	Mg	0.1 mol	3 mol/L H₂SO₄	10mL	60℃

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对于在一密闭容器中进行如下反应：C(S)+O₂(g)=CO₂(g)下列说法错误的是（）。

A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率

B．升高温度可以加快化学反应速率

C．增加压强可以加快化学反应速率

D．增加木炭的量可以加快化学反应速率

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

100毫升2摩/升H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的

A．碳酸钠(固体)

B．硝酸钾溶液

C．硫酸钾溶液

D．硫酸铵(固体)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（）

A．反应的化学方程式：2M

B．t₂时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D．t₁时N的浓度是M浓度的2倍

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

草酸作为一种重要的化工原料，某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解一氧化一水解技术制取草酸。

Ⅰ、步骤④是减压抽滤(见下图)，其优点是：__________________________________________，当抽滤完毕或中途停止抽滤时，为了防止自来水倒吸入B装置，最佳的操作是___________。

Ⅱ、该小组同学为了确定产品H₂C₂O₄·xH₂O中的的x值，进行下列实验：
①取w g产品配成100mL水溶液；
②量取25.00mL草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为c mol·L^-1KMnO₄溶液滴定。请回答下列问题：
(1)实验①中，需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和___________。
(2)写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：_____________________________。
(3)若滴定时，前后两次读数分别为a mL和b mL，由此计算出该草酸晶体的x值是__________
Ⅲ、该小组同学在做实验Ⅱ②时发现向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快，即反应速率由小变大。为此，他们设计了实验进行探究：
【实验用品】仪器：试管(若干个并编号①，②，③…)、胶头滴管(若干支)、秒表
试剂：0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液、0.1 mol/L KMnO₄溶液、稀硫酸、MnSO₄固体
【实验内容】
实验(1)：在①号和②号试管中分别先加入5m1 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液，然后各加10滴稀硫酸，且在②号试管中加入少量硫酸锰固体。再在两支试管中各加入5滴0.1mol/LKMnO₄溶液。现象如下(表1)

编号	①号试管	②号试管
褪色时间	90s	5 s
实验现象	均有气泡产生；②号试管的溶液褪色比①号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。

实验(2)：在①号和②号试管中分别加入5m1 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液，在②号试管中再滴加l0滴稀硫酸，然后在两支试管中各加入5滴0.1 mol/L 的高锰酸钾溶液。现象如下(表2)

编号	①号试管	②号试管
褪色时间	100 s	90 s
实验现象	均有气泡产生；②号试管的溶液褪色比①号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。

实验(3)：在①号、②号和③号试管中分别加入5m1 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液，然后在①、②、③号试管中依次加入10滴、l mL、2 mL稀硫酸溶液，然后各加入5滴0.1 mol/L的高锰酸钾溶液，然后置于温度为65℃的水浴中加热。观察现象如下(表3)。

编号	①号试管	②号试管	③号试管
褪色时间	88 s	100 s	120 s
实验现象	均有气泡产生；①号试管的溶液褪色比②、③号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。

(1)设计实验(1)对应的假设是_________________________________________________。
实验(1)得出的结论是____________________________________________________。
(2)由实验(2)和实验(3)得出的结论是_________________________________________m___。

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