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    控制变量法是科学研究中的一种常用方法，下表中产生H2速率最快的是   
    编号
    		金属（粉末状）
    		物质的量
    		酸的浓度
    		酸的体积
    		反应温度
    A
    		Al
    		0.2 mol
    		18.4mol/L H2SO4
    		10mL
    		30℃
    B
    		Mg
    		0.2 mol
    		3 mol/L H2SO4
    		20mL
    		30℃
    C
    		Fe
    		0.1 mol
    		3 mol/L H2SO4
    		20mL
    		60℃
    D
    		Mg
    		0.1 mol
    		3 mol/L H2SO4
    		10mL
    		60℃
    D

    试题分析：18.4mol/L H2SO4浓度较大，使得Al发生钝化，镁的金属活泼性比铁大，故镁与硫酸反应产生氢气的速率较快。反应速率还与温度有关，温度越高，反应速率越大，溶液的体积对反应速率无影响。
    点评：化学平衡与化学速率是历年高考必考知识点，考生在备考过程中要注意分别两者的影响因素。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下：
     
    分析表中数据回答下列问题，
    (1)相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而____________。
    (2)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入_____g的二氧化锰为较佳选择。
    (3)该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确_______理由是_________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中产生气泡速率最快的是
     
    		温度
    		浓度
    		催化剂
    A
    		25℃
    		2mL5％H2O2
    		0.1mol/LFeCl32滴
    B
    		35℃
    		2mL8％H2O2
    		MnO2粉末
    C
    		25℃
    		2mL5％H2O2
    		MnO2粉末
    D
    		25℃
    		2mL8％H2O2
    		0.1mol/LCuCl22滴
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

    （1）定性分析：如图甲可通过观察                             ，定性比较得出结论。同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，其结论________(填“合理”或“不合理”)，理由是______________________。
    （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是   　　        。
    （3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

    ①实验时放出气体的总体积是           mL。
    ②放出1／3气体所需时间为           min。
    ③计算H2O2的初始物质的量浓度_____________。 （请保留两位有效数字）
    ④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。
    ⑤ 解释④反应速率变化的原因  ___                         _____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是关于N2＋3H22NH3　ΔH<0的速率—时间图象，则t1时刻使平衡发生移动的原因是
    A．升高温度，同时增大压强
    B．降低温度，同时减小压强
    C．增大反应物的浓度，同时使用适宜的催化剂
    D．增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，产生氢气的速率变化情况如右图所示图中t1~t2速率变化的主要原因是      __________，t2~t3速率变化的主要原因是             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
    实验
    序号
    		金属质量
    /g
    		金属
    状态
    		c(H2SO4)
    /mol·L－1
    		V(H2SO4)
    /mL
    		溶液温度/℃
    		金属消失
    的时间/s
    反应前
    		反应后
    1
    		0.10
    		粉末
    		0.5
    		50
    		20
    		35
    		50
    2
    		0.10
    		丝
    		0.8
    		50
    		20
    		35
    		200
    3
    		0.10
    		粉末
    		0.8
    		50
    		20
    		36
    		25
    4
    		0.10
    		丝
    		1.0
    		50
    		20
    		35
    		125
    分析上述数据，回答下列问题：
    （1）实验1和3表明，                  对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有                             。（填实验序号）
    （2）本实验中影响反应速率的其他因素还有               ，其实验序号是             ，
                    则反应速率越快（填怎样影响）。
    （3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15 ℃）相近，推测其原因：
                                                                                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列措施中，能加快化学反应速率的是
    A．将食物储存在冰箱里
    B．在稀H2SO4与NaOH溶液反应时，增大压强
    C．往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液
    D．用18mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与铁反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    20℃时，将10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速度增大到原来的3倍，那么40℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是
    A．40sB．15sC．30sD．20s

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