Question

1．在120℃、101KPa下，将150mL CH₄和He的混合气体中与350mL O₂混合，点燃并充分反应．
（1）若恢复到原条件，则反应后混合气体的总体积为500mL．
（2）若再将以上混合气体干燥，得混合气体450mL．则原混合气体中CH₄和He的体积比为1：5．

Answer 1

分析 （1）由反应可知CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O（g），反应前后气体的物质的量不变，体积不变；
（2）若再将以上混合气体干燥，得混合气体450mL．说明水蒸气的体积为：50mol，则 CH₄的体积为：$\frac{50×2}{4}$=25mL．

解答 解：（1）由反应可知CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O（g），反应前后气体的物质的量不变，体积不变，所以反应后混合气体的总体积为150mL+350mL=500mlL
故答案为：500；
（2）若再将以上混合气体干燥，得混合气体450mL．说明水蒸气的体积为：50mol，则 CH₄的体积为：$\frac{50×2}{4}$=25ml，所以He的体积为125ml，所以原混合气体中CH₄和He的体积比为1：5，故答案为：1：5．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握讨论法在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．