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    9．将3.2克铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24L（标况下），则所消耗硝酸的物质的量是（　　）
    A．0.1molB．0.2molC．0.15molD．0.22mol

    分析 铜与硝酸反应中硝酸呈酸性和氧化性，所以所消耗硝酸的物质的量是两者之和．

    解答 解：n（Cu）=$\frac{m（Cu）}{M（Cu）}$=$\frac{3.2g}{64g/mol}$=0.05mol铜粉生成硝酸铜，要消耗2×0.05mol=0.1mol的硝酸；2.24L气体是NO和NO2的混合物，物质的量为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，则所消耗的硝酸为0.1+0.1=0.2mol，
    故选B．

    点评 本题考查化学方程式的计算，难度不大，注意浓硝酸和稀硝酸的性质的不同，明确二氧化氮或一氧化氮和硝酸的关系以及铜与硝酸（表现酸性）的关系式是解本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．KMnO4是一种重要的氧化剂．
    （1）①在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强．用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是b．
    a．硝酸         b．硫酸         c．盐酸
    ②将MnO4-氧化C2O42-的离子方程式补充完整：
    2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    （2）某同学为了探究KMnO4溶液和Na2C2O4（草酸钠）溶液的反应过程，进行如下实验：
    ①配制100mL 0.0400mol•L的Na2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是100mL容量瓶、胶头滴管．
    ②将酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如下：
    滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的时间
    先滴入第1滴60s
    褪色后，再滴入第2滴15s
    褪色后，再滴入第3滴3s
    褪色后，再滴入第4滴1s
    请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c（Mn2+）浓度大催化效果更好．
    ③用配制好的0.0400mol•L的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶液的浓度．每次准确量取25.00mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定．滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00mL、19.80mL、20.20mL，则KMnO4溶液的浓度为0.02mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．化学实验是研究物质性质的基础．
    （1）下列有关实验操作或测量数据不合理的是ABD（填序号）．
    A．用铁坩埚加热CuSO4•5H2O晶体测定结晶水质量分数
    B．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
    C．用规格为20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液
    D．用已知浓度盐酸滴定未知浓度氨水，用酚酞做指示剂．
    （2）某废水样品中含有一定量的Na+、CO32-、SO32-，某研究小组欲测定其中SO32-的浓度．
    实验方案：
    ⅰ．用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水中的杂质；过滤，取滤液；
    ⅱ．精确量取20.00mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1mol•L-1 KMnO4（H2SO4酸化）溶液进行滴定；
    ⅲ．记录数据，消耗KMnO4（H2SO4酸化）溶液体积Vml，计算．
    ①下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）b（填字母序号）．

    ②达到滴定终点时现象是：溶液由无色变为紫色，其半分钟不褪色．SO32-的浓度的表达式为：0.0125Vmol/L．
    （3）已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓能进行完全，据此判断下列叙述正确的是C
    A、BeCl2 溶液的 PH＜7，将其蒸干灼烧后得到的残留物为 Be（OH）2
    B、Na2BeO2 溶液的 PH＞7，将其蒸干灼烧后得到的残留物为 BeO
    C、Be（OH）2 既能溶解于盐酸，又能溶解于 NaOH 溶液
    D、Na2BeO2 溶液中守恒关系有：CNa++CH+=2C BeO22_+C OH-+C H2BeO2
    E、Li、Be、B 三种元素的第一电离能异常小的 B 元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．能大量共存于溶液中的离子组有（　　）
    A．Al3+、Na+、AlO2-、NO3-、Cl-B．Cl-、HCO3-、OH-、Na+、SO42-
    C．Ba2+、OH-、Cl-、K+、NO3-D．Fe2+、H+、Na+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生
    B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，则氢气燃烧热为285.8kJ•mol-1
    C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：
    NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
    D．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-QkJ•mol-1（Q＞0），则将128gSO2（g）和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出QkJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
    B．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    C．过量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中：NH4++OH-═NH3•H2O
    D．铜片加入稀HNO3中：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在120℃、101KPa下，将150mL CH4和He的混合气体中与350mL O2混合，点燃并充分反应．
    （1）若恢复到原条件，则反应后混合气体的总体积为500mL．
    （2）若再将以上混合气体干燥，得混合气体450mL．则原混合气体中CH4和He的体积比为1：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．食用醋中含有乙酸．下列关于乙酸的说法不正确的是（　　）
    A．结构简式为：CH3COOHB．乙酸又称为醋酸
    C．可与金属Na反应生成H2D．分子中原子之间只存在单键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．钢铁厂在冷轧过程中会产生高浓度酸性含铁废水，主要含有H+、Cl-、Fe2+、Fe3+等，其处理的主要工艺流程如下：

    请回答：
    （1）废水未经处理直接排放的危害是ab（填字母）．
    a．腐蚀水利设施           b．影响水生生物的自然生长
    （2）石灰乳用于中和含铁废水中的酸，写出石灰乳与盐酸反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
    （3）过氧化氢的主要作用是b（填字母）．
    a．还原剂                  b．氧化剂
    （4）某研究小组对钢铁厂高浓度酸性含铁废水进行监测时，取其样本稀释，测得有关数据如下：
    离子H+Cl-Fe2+Fe3+
    浓度（mol/L）0.160.940.12
    稀释后的溶液中c（Fe3+）=0.12 mol/L．

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