在372K时.把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中.立即出现红棕色.反应进行到2s时.NO2的浓度为0.02mol/L.在60s时.体系达到平衡.此时容器内的压强为开始时压强的1.6倍.下列说法正确的是高考资源网 A 前2s 以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L.S) B 在2s时体系内的压强为开始时的1.1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在372K时，把0.5molN₂O₄通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO₂的浓度为0.02mol/L。在60s时，体系达到平衡，此时容器内的压强为开始时压强的1.6倍。下列说法正确的是高考资源网

A 前2s 以N₂O₄浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/（L.S）

B 在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍

C 在平衡体系内含有N₂O₄0.25mol D 平衡时N₂O₄的转化率为60%

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

已知25℃、101kPa条件下：

4Al (s) + 3O₂ (g) = 2Al₂O₃(s) △H = -2834.9 kJ/mol

4Al (s) + 2O₃ (g) = 2Al₂O₃ (s) △H = -3119.91kJ/mol。

由此得出的结论正确的是

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃ 为放热反应

B．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应

C．3O₂(g) = 2O₃ (g) △H = 285.0 kJ/mol

D．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为吸热反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

对于任何一个平衡体系，采取以下措施，一定使平衡发生移动的是（）

A．加入一种反应物 B．增大体系的压强

C．升高温度 D．使用催化剂

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科目：高中化学 来源： 题型：

现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（CH₃COOH）的总酸量（g/100mL）

I 实验步骤：

（1）量取10.00mL食用白醋，用水稀释后转移到100mL_________________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液高考资源网

（2）用酸式滴定管量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2~3滴酚酞作指示剂

（3）用0.100mol/L NaOH溶液进行滴定。当______________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次

II 实验记录：

滴定次数	1	2	3	4
V（样品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)消耗/mL	15.95	15.00	15.05	14.95

III 数据处理与讨论：

（1）甲同学在处理数据时计算：平均消耗NaOH溶液的体积

V= = 15.24mL ；指出他的计算的不合理之处：_________

_____________________________________________________________；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量为____________________g/100mL

（2）在实验滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______________（填序号）

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再用少量水洗涤内壁

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是(　　)。

A．化学方程式为：2MN

B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

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科目：高中化学 来源： 题型：

氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO₂)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H₂O2H₂↑＋O₂↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：

(1)分解海水时，________能转变为________能，二氧化钛作________。生成的氢气用于燃料电池时，________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：A极：2H₂＋2O²^－－4e^－===2H₂O B极：O₂＋4e^－===2O²^－

则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

将铝粉与FeO粉末配制成铝热剂，分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出的气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。下列分析正确的是(　　)

A．V1＝V3>V2　　　　　　 B．V2>V1＝V3

C．V1＝V2＝V3 D．V1>V3>V2

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科目：高中化学 来源： 题型：

为了探究AgNO3的热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。

(1)装置B的作用是________。

(2)经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是

______________________________________________________________。

(3)【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。

【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ.Ag；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。

【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。

实验编号	操作	现象
a	加入足量氨水，振荡	黑色固体不溶解
b	加入足量稀硝酸，振荡	黑色固体溶解，并有气体产生

【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是______(填实验编号)。

【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有______。

【解析】　(1)装置B中的进气管和出气管的长度相等，故为安全瓶，防止C中的溶液倒吸入A装置中，引起试管炸裂。(2)检验O2的方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则证明气体为氧气。(3)银不溶于氨水，实验a中，加入氨水后固体不溶解，说明黑色固体为Ag；金属银与稀硝酸反应生成NO，故实验b不能说明固体是Ag还是Ag与Ag2O的混合物；根据上述分析可知只能采用实验a的结论，故AgNO3固体分解的产物为Ag、NO2、O2。

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科目：高中化学 来源： 题型：

四氯化钛是无色液体，沸点为136℃。它极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”(TiCl4＋H2O===TiOCl2＋2HCl↑)。在650～850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。如图是某科研小组制备TiCl4的反应装置，其主要操作步骤如下：

①连接好整套装置，在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间；

②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；

③将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；

④将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水。

试回答下列问题：

(1)正确的操作顺序为(填序号)________。

(2)C装置中的反应的化学方程式为_________________________________。

(3)B中的试剂为________；其作用是__________________________。

(4)D装置的作用是_________________________________________。

(5)干燥管中无水CaCl2的作用是_____________________________。

(6)从环境保护的角度，提出一个优化方案：__________________________。

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