科目：高中化学 来源： 题型：
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深
D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
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1.92gCu片与一定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共1.12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用。则：
⑴反应中消耗HNO3______mol，转移电子______mol。
⑵用排水法收集生成的气体,最后气体的体积为 L (标况)
⑶ 向收集到的气体中通入 ml O2(标况)才能使水刚好充满整个集气容器.
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碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：
I2(aq)+I－(aq) 
I3－(aq),该反应的平衡常数与温度的关系如右图，下列说法不正确的是
A．上述正反应为放热反应
B．上述体系中加入苯，平衡不移动
C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质
D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液
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将H2(g)和I2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应：H2(g) + I2(g) 
2HI(g) ，△H<0，平衡时，I2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下发生上述反应，平衡时，I2(g)的转化率为b。则a与b的关系是（ ）
A．a>b B．a=b C．a<b D．无法确定
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今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 三种溶液。根据要求回答下列问题：
（1）当它们PH相同时，其物质的量浓度由大到小排列是________________（填序号）
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其PH由大到小的顺序是______________（填序号）
（3）中和等量的同一烧碱溶液，需相同的物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为
___________________________________。
（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为_____________________；此时所得到的三种溶液的PH大小关系为______________________。
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在372K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L。在60s时，体系达到平衡，此时容器内的压强为开始时压强的1.6倍。下列说法正确的是 高 考 资 源 网
A 前2s 以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/（L.S）
B 在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍
C 在平衡体系内含有N2O4 0.25mol D 平衡时N2O4的转化率为60%
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实验中的下列操作正确的是( )
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
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