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    5．温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的一半．当再次达到平衡时，C的浓度为原来浓度的1.8倍，下列叙述中正确的是（　　）
    A．平衡向逆反应方向移动B．气体C的体积分数增大
    C．m+n＞pD．气体A的转化率升高

    分析 将混合气体的体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，则压强变为原来的2倍，若平衡不移动，C的浓度为原平衡时C的浓度的2倍，实际上C的浓度是用来的1.9倍，说明平衡向逆反应方向移动，则m+n＜p．

    解答 解：将混合气体的体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，则压强变为原来的2倍，若平衡不移动，C的浓度为原平衡时C的浓度的2倍，实际上C的浓度是用来的1.9倍，说明平衡向逆反应方向移动，
    A．通过以上分析知，平衡向逆反应方向移动，故A正确；
    B．平衡向逆反应方向移动，则C气体的体积分数减小，故B错误；
    C．增大压强时平衡向逆反应方向移动，则m+n＜p，故C错误；
    D．平衡向逆反应方向移动，则A的转化率降低，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了压强对化学平衡的影响，解题时往往容易漏掉减小体积的一瞬间各物质的浓度变为原来的2倍，从而导致出错．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质属于离子化合物的是（　　）
    A．HClB．H2SO4C．H2OD．CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（　　）
    选项实验现象结论
    A向碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热溶液红色加深碳酸钠水解吸热
    BNaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合有白色絮状沉淀生成二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
    C向Fe（NO3）2溶液中先滴入KSCN溶液再滴加盐酸加入盐酸后溶液变成血红色Fe2+被盐酸氧化为Fe3+
    D向1mL0.1mol/LMgSO4溶液中滴入10mL等浓度的NaOH溶液，片刻后再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀Cu（OH）2的溶度积常数比Mg（OH）2的小
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图所示，将4molSO2和2molO2混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．该反应达到平衡状态A 时，测得气体总物质的量为4.2mol．若SO2、O2、SO3的起始物质的量分别用a、b、c表示，回答下列问题：
    （1）在达到平衡状态A的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数减小（填“增大”或“减小”或“不变”），若要使SO2的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采取的措施有：通入适量SO2或给体系升温．
    （2）若起始时a=0.6mol，c=4.8mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时b=0.3mol．在此情况下，反应起始时将向正方向进行．
    （3）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围为3.6＜c≤4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在某温度下达列平衡时，各物质的浓度是c（N2）=3mol•L-1 ，c（H2）=9mol•L-1，c（NH3）=4mol•L-1，则：
    （1）该温度时的平衡常数为$\frac{16}{2187}$；起始浓度c（N2）=5mol•L-1．
    （2）H2的转化率为40%．
    （3）平衡后要提高H2的转化率，可以采取的合理措施有ce（填字母代号）．
    a．高温高压b．加入催化剂c．增加N2的浓度
    d．增加H2的浓度e．分离出NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．等质量的下列物质所含分子数最多的是（　　）
    A．N2B．HClC．O2D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．实验室下列物质的保存方法中不正确的是（　　）
    A．铝片保存时可不密闭保存
    B．金属钠保存在石蜡油或煤油中
    C．氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中
    D．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关物质结构的说法中，正确的是（　　）
    A．用VSEPR理论预测BF3和NF3的立体构型均为平面三角形
    B．CO2是直线形分子，其中碳原子的杂化轨道类型为sp3杂化
    C．电子层结构相同的简单离子，其半径随核电荷数增大而减小
    D．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的电子层数等于其电子总数．Z原子最外层电子数与x、Y原子最外层电子数之和相等，W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍，W原子的最外层电子数为电子层数的3倍，X、M同主族，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径大小顺序为：M＞W＞Z＞Y＞X
    B．X、Y、Z、W四种元索都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物
    C．Y、Z、W、M四种元素与X元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高
    D．X、M均可与W形成可用于自来水杀菌消毒的强氧化性化合物

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