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    15．X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的电子层数等于其电子总数．Z原子最外层电子数与x、Y原子最外层电子数之和相等，W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍，W原子的最外层电子数为电子层数的3倍，X、M同主族，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径大小顺序为：M＞W＞Z＞Y＞X
    B．X、Y、Z、W四种元索都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物
    C．Y、Z、W、M四种元素与X元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高
    D．X、M均可与W形成可用于自来水杀菌消毒的强氧化性化合物

    分析 X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的电子层数等于其电子总数，则X是H元素；
    X、M同主族，且M之前有多种元素，则M为Na元素；
    Y、Z、W为第二周期元素，W原子的最外层电子数为电子层数的3倍，则W最外层有6个电子，为O元素；
    Z原子最外层电子数与X、Y原子最外层电子数之和相等，则Z比Y多1个电子，W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍，则Y是C、Z是N元素；
    A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
    B．X、Y、Z、W分别是H、C、N、O元素，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物；
    C．氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高；
    D．X、M分别为H、Na元素，与W生成具有氧化性的化合物分别是双氧水和过氧化钠．

    解答 解：X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的电子层数等于其电子总数，则X是H元素；
    X、M同主族，且M之前有多种元素，则M为Na元素；
    Y、Z、W为第二周期元素，W原子的最外层电子数为电子层数的3倍，则W最外层有6个电子，为O元素；
    Z原子最外层电子数与X、Y原子最外层电子数之和相等，则Z比Y多1个电子，W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍，则Y是C、Z是N元素；
    A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是M＞Y＞Z＞W＞X，故A错误；
    B．X、Y、Z、W分别是H、C、N、O元素，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，这几种元素形成的铵盐中含有离子键，为离子化合物，故B错误；
    C．氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高，NaH是离子晶体，熔沸点最高，水和氨气中含有氢键，其熔沸点都大于甲烷，常温下水呈液态、氨气为气态，所以水的沸点高于氨气，则Y、Z、W、M四种元素与X元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高，故C正确；
    D．X、M分别为H、Na元素，与W生成具有氧化性的化合物分别是双氧水和过氧化钠，双氧水和过氧化钠都具有氧化性，但不能用于自来水的消毒，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确原子结构、物质性质及结构是解本题关键，易错选项是C，注意物质熔沸点与晶体类型有关，分子晶体熔沸点与分子间作用力和氢键有关，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．平衡向逆反应方向移动B．气体C的体积分数增大
    C．m+n＞pD．气体A的转化率升高

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    6．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用如图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究．
    回答下列问题：
    （1）图中D装置名称是长颈漏斗．
    （2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：
    ①稀HNO3溶液 ②稀盐酸    ③碳酸钙  ④Na2SiO3溶液⑤SiO2
    试剂A为①；试剂C为④（填序号）．
    （3）乙同学设计的实验所用到试剂A为双氧水；试剂C为氢硫酸或硫化钠溶液．

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     化合物 Fe（OH）2  Fe（OH）3 FePO4 Fe3（PO4）2
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    （2）为提高FePO4的产率，根据上述制备方法和表中数据，应采取的正确措施是d（填正确答案的标号）．
    a．不加H2O2        b．调节溶液pH至5
    c．降低反应温度       d．增大NH4H2PO4的用量
    （3）磷的含氧酸H3PO2与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，则H3PO2为一元酸；在LiFePO4中的化学键有离子键、共价键，在制备LiFePO4的过程中加入H2C2O4的作用是还原FePO4．
    （4）LiFePO4可作锂电池的电极材料．充电时，Li+从LiFePO4晶格中迁移出来，部分LiFePO4转化为Li1-xFePO4，则阳极的电极反应式为LiFePO4-xe-═Li1-xFePO4+xLi+．
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    ①电解过程中，阳极不断被消耗而需要定期更换，其原因是2O2--4e-═O2↑，C+O2=CO2（用反应式表示）．
    ②电解由含80%FeTiO3的钛铁矿制取的TiO2得到12Kg金属钛，已知电流效率为76%，则至少需要该种钛铁矿62.5kg．（电流效率=$\frac{实际产量}{理论产量}$×100%）

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    10．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．64g Cu粉与足量硫粉加热完全反应生成Cu2S时失去的电子数为2NA
    B．足量的CO2与39gNa2O2发生反应转移的电子数为NA
    C．18g的D2O与NA个-CH3具有相同的电子数
    D．6.0g醋酸晶体中含有H+的数目为0.1NA

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    20．2015年国际十大环境新闻之一是“《巴黎协定》”；降低碳排放，明确全球升温控制在2℃内的目标，下列有关二氧化碳的说法不正确的是（　　）
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    7．利用酸性含锰废水（主要锰废水（主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（Mn）纯净的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．工业流程如下：

    已知某些物质完全沉淀的pH值如下表
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    （2）过程②中，所得滤渣W的成分是Fe（OH）3和过量的MnO2．
    （3）过程③中，调pH=6.4目的是使Cu2+ 完全沉淀为Cu（OH）2．
    （4）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
    （5）将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过加热浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化钠晶体（CuCl2•2H2O）．
    （6）过程④中，298K、c（Mn2+）为1.05mol•L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如图所示，据图中信息，你选择的最佳pH是7.0；理由是pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3产率最高．

    （7）从滤液C可得到的副产品是NH4Cl（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）写出过氧化钠（Na2O2）电子式．
    （2）二氧化硫与氯气通入品红溶液中，漂泊效果减弱，其原因是（用化学方程式表示）：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （3）对于氧化剂，一般来说酸性越强其氧化性也越强，因此常用酸化的高锰酸钾作氧化剂．用高锰酸钾法测定H2O2含量时，不能用盐酸酸化原因是（用离子方程式表示）2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
    （4）配平氧化还原反应的离子方程式2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+═4Cr3++3CH3COOH+11H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠可用于制备纯碱、治疗胃酸过多的药剂
    B．胃酸过多的人不宜吃海带、鸡肉、苹果等酸性食物
    C．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
    D．1mol葡萄糖能水解成2mol乙醇和2mol二氧化碳

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