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    【题目】常温下，浓度均为1.0 mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是( )

    A．加入适量的NaCl，可使c(NH)＝c(Cl－)

    B．滴加几滴浓氨水，c(NH)减小

    C．滴加几滴浓盐酸，的值减小

    D．1.0 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH)比该混合溶液中的大

    【答案】A

    【解析】选A。根据题意等浓度的两种溶液混合后，溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，即c(NH)>c(Cl－)，加入适量的NaCl，可使c(NH)＝c(Cl－)，A项正确；滴加几滴浓氨水，虽然电离程度减小，但c(NH)仍增大，B项错误；加入几滴浓盐酸后，c(OH－)减小，由于电离常数不变，的值增大，C项错误；由于NH3·H2O的存在抑制了NH的水解，1.0 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH)比该混合溶液中的小，D项错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，在向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是

    A. NH3·H2O B. NaOH C. Na2CO3 D. MgCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L恒容密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

    时间（s）

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n（NO）（mol）

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。

    已知：＞，则该反应是 热反应。

    （2）图中表示NO2浓度的变化的曲线是 。

    用O2表示从0—2s内该反应的平均速率υ（O2）= 。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。

    a．C（NO2）=2C（O2） b．容器内压强保持不变

    c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变

    （4） 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。

    a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )

    A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

    B．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点

    C．图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

    D．用0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若下列物质均为1g，则含分子数最多的是 （ ）

    A．CO B．CH4 C．N2 D．NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。

    已知：反应I：4NH3（g）＋6NO（g）5N2（g）＋6H2O（l） ΔH1

    反应II：2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ΔH2（且|ΔH1|＝2|ΔH2|）

    反应III：4NH3（g）＋6NO2（g）5N2（g）＋3O2（g）＋6H2O（l） ΔH3

    反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表

    温度/K

    反应I

    反应II

    已知：

    K2＞K1＞K2′＞K1′

    298

    K1

    K2

    398

    K1′

    K2′

    （1）ΔH3＝_________（用ΔH1、ΔH2的代数式表示）；推测反应III是________反应（填“吸热”或“放热”）。

    （2）相同条件下，反应I在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。

    ①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）＝______________。

    ②下列说法不正确的是__________。

    A．单位时间内H－O键与N－H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

    B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

    C．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）>Ea（B）>Ea（C）

    D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

    （3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如右。溶液中OH向电极___________移动（填a或b），负极的电极反应式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质X的结构简式如图所示，它常被用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途。下列关于物质X的说法正确的是( )

    A．X的分子式为C6H7O7

    B．X分子内所有原子均在同一平面内

    C．1 mol物质X最多可以和3 mol氢气发生加成反应

    D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是

    A．图中C点铝元素存在形式是AlO2-

    B．向D点溶液中通人CO2气体，立即产生白色沉淀

    C．原混合液中c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)＝1∶2

    D．OA段反应的离子方程式为：3Ba2+＋2Al3+＋8OH-＋3SO42-＝3BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是

    A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐

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