Question

探究小组用滴定法测定CuSO₄·5H₂O(M_r＝250)含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol ·L^－1 EDTA(H₂Y^2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：
Cu^2＋＋H₂Y^2－=CuY^2－＋2H^＋
(1)写出计算CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式w＝_______________；
(2)下列操作会导致CuSO₄·5H₂O含量的测定结果偏高的是________。
a．未干燥锥形瓶
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

Answer 1

　(1)(2)c

　根据题意可知，Cu^2＋～H₂Y^2－，发生反应的EDTA的物质的量为c mol·L^－1×b/1 000 L，所以20 mL该溶液中含有的CuSO₄的物质的量为c mol·L^－1×b/1 000 L，样品中含有的CuSO₄·5H₂O的质量为(c mol·L^－1×b/1 000 L×250 g·mol^－1×5)，所以CuSO₄·5H₂O的质量分数为
。根据CuSO₄·5H₂O的质量分数表达式可知，未干燥锥形瓶，对CuSO₄的物质的量的测定无影响，所以a无影响；滴定终点时滴定管的尖嘴部分产生气泡，则实际消耗的EDTA溶液的体积比读出来的数值大，即b值偏小，所以CuSO₄·5H₂O含量偏低；若未除净可与EDTA反应的离子，则消耗的EDTA溶液的体积偏大，即b值偏大，CuSO₄·5H₂O的含量偏高，C项正确。