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    11．以下各组物质既不是同系物也不是同分异构体的是（　　）
    A．CH4和C10 H22B．1-己烯和环己烷C．C2H4和1-丁烯D．乙二醇和丙三醇

    分析 根据结构相似，组成相差n个CH2原子团的有机物，互为同系物；分子式相同，但结构不同的有机物，属于同分异构体，据此解答．

    解答 解：A．CH4和C10H22都是烷烃，结构相似，在分子组成上相差9个CH2，属于同系物，故A错误；
    B．1-己烯和环己烷分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故B错误；
    C．C2H4和1-丁烯都是烯烃，结构相似，分子组成上相差2个CH2，互为同系物，故C错误；
    D．乙二醇分子含有2个-OH，丙三醇分子含有3个-OH，含有官能团数目不相同，分子式不同，不是同系物，也不是同分异构体，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的官能团及同系物、同分异构体，注意能根据名称写出分子式或结构简式和概念的辨析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中正确的数目为（　　）
    ①氢元素有三种核素H、D、T，HD属于化合物
    ②发生有效碰撞的分子一定是活化分子
    ③不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
    ④12g NaHS04固体中含有的阴阳离子总数为0.3NA
    ⑤同主族元素原子序数可相差2、8、16、26、36、50等
    ⑥过渡元素即为所有副族元素，又叫过渡金属
    ⑦I2升华时破坏分子间作用力．
    A．2个B．3个C．4个D．5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．含锌废催化剂中除含大量ZnO外，同时还可能含有CuO、Al2O3和Fe2O3杂质，回收废催化剂中的锌及其他金属，可以缓解矿产资源的供需矛盾．某回收法的工艺流程如下：
    已知：常温下，1mol•L-1氨水的pH约为11.5，Al2O3在pH=10.8时开始溶解．
    （1）ZnO与Al2O3均可溶于强碱，1molZnO能消耗0.5mol•L-1的NaOH溶液4L
    （2）浸取时生成[Zn（NH3）4]CO3，浸取时反应的化学方程式为ZnO+3NH3+NH4HCO3=[Zn（NH3）4]CO3+H2O．
    （3）温度和浸取制的pH对锌浸出率的影响如图所示．

    ①适宜选择的温度为328K；温度不宜过高的原因是氨气溶解度下降，同时碳酸氢铵会分解，不利于生成[Zn（NH3）4]CO3
    ②适宜选择的pH为9.5；pH过高，其他杂质离子易进入浸取液，该反应的离子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    （4）滤液蒸氮时，锌铵溶液最终会以碱式碳酸锌沉淀的形式从溶液中析出．
    ①洗涤沉淀的方法是沿玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水至浸没固体为止，等水流尽后，重复2到3次
    ②碱式碳酸锌的化学式为Znx（OH）y（CO3）z，为确定其组成进行如下实验：
    a．称取3.23g样品进行高温煅烧至质量不再改变
    b．将生成的气体依次通过分别盛有浓硫酸、碱石灰的装置，装置质量分别增加0.36g，0.44g；
    c．剩余固体的质量为2.43g
    碱式碳酸锌的化学式为Zn3（OH）4CO3
    ③根据步骤②中所得数据，写出蒸氮反应的化学方程式：3[Zn（NH3）4]CO3+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn3（OH）4CO3+12NH3↑+2CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（　　）
    A．BB．CC．ND．O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．用数字和化学符号表示：
    （1）2个氧原子2O       
    （2）3个二氧化碳分子3CO2   
    （3）3个镁离子3Mg2+
    （4）+3价的铁元素$\stackrel{+3}{Fe}$    
    （5）烧碱NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某溶液可能含有大量CO32-、S2-、SO32-、SO42-、NO3-、NO2-、OH-等阴离子．为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：
    ①取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品红褪色，石灰水变浑浊．
    ②另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生．
    ③另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色．
    ④另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生．
    下列说法正确的是（　　）
    A．由①可推测溶液中一定含大量CO32-、S2-、SO32-、NO3-
    B．由②可推测溶液中一定含大量NO2-
    C．由③可推测溶液中一定含大量NO3-
    D．由实验④难以推测溶液中一定含大量SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定温度下的密闭容器中有反应2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g），下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是（　　）
    A．正、逆反应速率相等均为零
    B．反应物和生成物的浓度保持一定
    C．SO2、O2、SO3分子数目之比为2：1：2
    D．单位时间内消耗a mol SO2，同时生成a mol SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．大气污染与人类生活、生产密切相关．下列不利于改善大气污染的是（　　）
    A．提倡低碳生活B．大力发展私家车，减少公共交通
    C．利用太阳能、风能等代替化石能源D．多利用电动车和自行车

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．400℃时，将一定量的SO2和l4mol O2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应；2SO2+O2?2SO3
    已知2min后，容器中剩余2mol SO2和12mol O2．试计算：
    （1）生成SO3的物质的量4mol．
    （2）SO2的起始物质的量浓度0.6mol/L．
    （3）2min内SO2反应速率0.2mol/（L．min）SO3的反应速率0.2mol/（L．min）．
    （4）开始时与2min末压强比10：9．

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