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    2．含锌废催化剂中除含大量ZnO外，同时还可能含有CuO、Al2O3和Fe2O3杂质，回收废催化剂中的锌及其他金属，可以缓解矿产资源的供需矛盾．某回收法的工艺流程如下：
    已知：常温下，1mol•L-1氨水的pH约为11.5，Al2O3在pH=10.8时开始溶解．
    （1）ZnO与Al2O3均可溶于强碱，1molZnO能消耗0.5mol•L-1的NaOH溶液4L
    （2）浸取时生成[Zn（NH3）4]CO3，浸取时反应的化学方程式为ZnO+3NH3+NH4HCO3=[Zn（NH3）4]CO3+H2O．
    （3）温度和浸取制的pH对锌浸出率的影响如图所示．

    ①适宜选择的温度为328K；温度不宜过高的原因是氨气溶解度下降，同时碳酸氢铵会分解，不利于生成[Zn（NH3）4]CO3
    ②适宜选择的pH为9.5；pH过高，其他杂质离子易进入浸取液，该反应的离子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    （4）滤液蒸氮时，锌铵溶液最终会以碱式碳酸锌沉淀的形式从溶液中析出．
    ①洗涤沉淀的方法是沿玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水至浸没固体为止，等水流尽后，重复2到3次
    ②碱式碳酸锌的化学式为Znx（OH）y（CO3）z，为确定其组成进行如下实验：
    a．称取3.23g样品进行高温煅烧至质量不再改变
    b．将生成的气体依次通过分别盛有浓硫酸、碱石灰的装置，装置质量分别增加0.36g，0.44g；
    c．剩余固体的质量为2.43g
    碱式碳酸锌的化学式为Zn3（OH）4CO3
    ③根据步骤②中所得数据，写出蒸氮反应的化学方程式：3[Zn（NH3）4]CO3+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn3（OH）4CO3+12NH3↑+2CO2↑．

    分析 工艺流程分析：含锌废催化剂中除含大量ZnO外，同时还可能含有CuO、Al2O3和Fe2O3杂质，经过化浆、分散、浸取，锌元素生成了[Zn（NH3）4]CO3，过滤后滤液中加入锌发生置换反应得锌铵溶液，锌铵溶液加热蒸发，最终得到碱式碳酸锌沉淀，
    （1）ZnO与Al2O3均可溶于强碱，根据ZnO与氢氧化钠反应生成Na2ZnO2的化学方程式进行计算；
    （2）浸取时生成[Zn（NH3）4]CO3，时反应物为ZnO、NH3、NH4HCO3，根据元素守恒书写反应的化学方程式；
    （3）①根据温度与锌浸出率的图选取浸出率最高的为适宜温度，在浸取过程中温度过高氨气溶解度下降，同时碳酸氢铵会分解；
    ②根据pH与锌浸出率的图选取浸出率最高的为适宜pH值，pH过高，氧化铝会溶解，从而引入偏铝酸根离子杂质；
    （4）①洗涤沉淀时，就在过滤器中加入蒸馏水，操作同过滤，重复2到3次；
    ②3.23gZnx（OH）y（CO3）z高温煅烧至质量不再改变，生成的水为0.36g，二氧化碳为0.44g，剩余固体氧化锌的质量为2.43g，根据元素守恒计算出锌、氢、碳元素的物质的量之比，进而确定x、y、z的比值及碱式碳酸锌的化学式；
    ③根据步骤②中所得数据，利用元素守恒可写出蒸氮反应的化学方程式．

    解答 解：工艺流程分析：含锌废催化剂中除含大量ZnO外，同时还可能含有CuO、Al2O3和Fe2O3杂质，经过化浆、分散、浸取，锌元素生成了[Zn（NH3）4]CO3，过滤后滤液中加入锌发生置换反应得锌铵溶液，锌铵溶液加热蒸发，最终得到碱式碳酸锌沉淀，
    （1）ZnO与Al2O3均可溶于强碱，ZnO与氢氧化钠反应生成Na2ZnO2，反应的化学方程式为2NaOH+ZnO═Na2ZnO2+H2O，根据方程式可知1molZnO能消耗2molNaOH，即NaOH溶液的体积为4L，
    故答案为：4；
    （2）浸取时生成[Zn（NH3）4]CO3，时反应物为ZnO、NH3、NH4HCO3，反应的化学方程式为ZnO+3NH3+NH4HCO3=[Zn（NH3）4]CO3+H2O，
    故答案为：ZnO+3NH3+NH4HCO3=[Zn（NH3）4]CO3+H2O；
    （3）①根据温度与锌浸出率的图可知，328K左右时浸出率最高，在浸取过程中温度过高氨气溶解度下降，同时碳酸氢铵会分解，不利于生成[Zn（NH3）4]CO3，
    故答案为：328K；氨气溶解度下降，同时碳酸氢铵会分解，不利于生成[Zn（NH3）4]CO3；
    ②根据pH与锌浸出率的图可知，pH值为9.5时浸出率最高，pH过高，氧化铝会溶解，从而引入偏铝酸根离子杂质，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
    故答案为：9.5；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
    （4）①洗涤沉淀时，沿玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水至浸没固体为止，等水流尽后，重复2到3次，
    故答案为：沿玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水至浸没固体为止，等水流尽后，重复2到3次；
    ②3.23gZnx（OH）y（CO3）z高温煅烧至质量不再改变，生成的水为0.36g即0.02mol，二氧化碳为0.44g即0.01mol，剩余固体氧化锌的质量为2.43g即0.03mol，根据元素守恒可知，锌、氢、碳元素的物质的量之比为3：4：1，所以碱式碳酸锌的化学式为Zn3（OH）4CO3，
    故答案为：Zn3（OH）4CO3；
    ③根据步骤②中所得数据可知，生成的固体为Zn3（OH）4CO3，所以蒸氮反应的化学方程式为3[Zn（NH3）4]CO3+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn3（OH）4CO3+12NH3↑+2CO2↑，
    故答案为：3[Zn（NH3）4]CO3+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn3（OH）4CO3+12NH3↑+2CO2↑．

    点评 本题考查学生对于工艺流程原理的理解、对操作与实验条件控制的理解等，涉及铝、铁、铜等元素化合物知识，以及常用化学用语书写、分离提纯等，需要学生具备扎实的基础与综合运用能力，难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验、化学计算能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有下列十种物质：①H2②铝③CaO  ④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3
    （1）上述物质中属于电解质有：③⑤⑥⑩（用物质序号填空），
    可以利用⑦具有现象丁达尔这一简单物理方法区分⑦、⑧二种分散系．
    （2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
    （3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子数为；SO42-的物质的量浓度为0.6mol/L．
    （4）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，
    写出该反应的离子方程式：Al+4H++NO3-=Al3++NO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
    （1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液不显红色，则溶液中不含Fe3+．
    （2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+离子生成沉淀．
    （3）操作IV的顺序依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．
    （4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
    （5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
    ①滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
    ②判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色．
    ③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为0.975（用小数表示，保留三位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Fe2+、Cl-、SO42-B．K+、[Al（OH）4]-、Cl-、SO42-
    C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO${\;}_{3}^{-}$D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是（　　）
    A．品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色：氯气具有漂白性
    B．紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸
    C．含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂
    D．硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入amolA，发生反应：3A（g）?B（g）△H＜0．达平衡后再向容器中充入amolA，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（　　）
    A．相对平均分子质量增大B．V正增大，V逆减小
    C．A的转化提高D．反应放出的总热量大于原来的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO32-中的几种．取该溶液进行以下实验：
    （1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性．排除CO32-存在．
    （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层呈紫红色．排除NO3-、Fe3+存在．
    （3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生．则可排除Fe3+、Mg2+、Al3+存在．取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    （4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．证明Ba2+存在，又排除SO42-存在．
    （5）根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是Ba2+、I-、NH4+；②还不能确定是否存在的离子是K+、Na+、Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．以下各组物质既不是同系物也不是同分异构体的是（　　）
    A．CH4和C10 H22B．1-己烯和环己烷C．C2H4和1-丁烯D．乙二醇和丙三醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）①有机物CH3CH（CH3）CH2CH2OH的名称是3-甲基-1-丁醇．
    ②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为
    （2）某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3-CH（CH3）2．
    ①该产物的名称是2-甲基丙烷；
    ②原来烯烃的结构简式为：CH2=C（CH3）2；
    原来烯烃的同分异构体中有一种的核磁共振氢谱有两个峰，且比例为1：3，写出这种同分异构体的结构简式：CH3-CH=CH-CH3．

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