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    12．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
    （1）取10.00mL待测液，用乙量取．（填“甲”或“乙”）
    （2）用0.20mol•L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定到终点．
    （3）以标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差（填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”）
    ①读数：滴定前平视，滴定后俯视偏小
    ②未用标准液润洗滴定管偏大
    ③用待测液润洗锥形瓶无影响．

    分析 （1）根据碱性溶液盛放在碱式滴定管中；
    （2）根据滴定时，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化；
    （3）根据C（待测）=$\frac{C（标准）×V（标准）}{V（待测）}$，结合错误操作对标准溶液体积的影响分析．

    解答 解：（1）待测液是碱性溶液，应盛放在碱式滴定管中，故答案为：碱；
    （2）滴定时，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便准确判断终点的到达，故答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化；
    （3）①读数：滴定前平视，滴定后俯视，导致标准液的体积偏小，根据C（待测）=$\frac{C（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析可知C（待测）偏小，故答案为：偏小；
    ②未用标准液润洗滴定管，则滴定管中含有少量蒸馏水，标准溶液的浓度偏小，滴定时消耗的标准液的体积偏大，根据C（待测）=$\frac{C（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析可知C（待测）偏大，故答案为：偏大；
    ③用待测液润洗锥形瓶，则待测液的物质的量不变，消耗的标准液的体积不变，根据C（待测）=$\frac{C（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析可知C（待测）不变，故答案为：无影响．

    点评 本题主要考查了中和滴定操作、误差分析，难度不大，注意把握中和滴定实验的误差分析方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（　　）
    ①用酒精洗涤试管内壁上残留的碘②用酒精洗涤试剂瓶中残留的苯酚③用稀氨水洗涤试管壁上银镜④用热碱液洗涤试管内壁上的油脂．
    A．①③④B．②③④C．①②④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

    请回答下列问题：
    （1）环戊二烯分子中最多有9个原子共平面． 
    （2）金刚烷的分子式为C10H16．
    （3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

    其中，反应②的反应试剂和反应条件是NaOH/醇溶液、加热，反应③的反应类型是加成反应，反应④的化学方程式为+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr．
    （4）已知烯烃能发生如下反应：$\stackrel{O_{2}}{→}$ $\stackrel{H_{2}O/Zn}{→}$RCHO+R′CHO．请写出下列反应产物的结构简式：$\stackrel{O_{2}}{→}$ $\stackrel{H_{2}O/Zn}{→}$．
    （5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经酸性高锰酸钾溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸（）．若考虑苯环上的烯基侧链经酸性高锰酸钾溶液氧化得羧基，写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．资料显示：
    a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水．
    b．SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3．
    某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠（Na2S2O3）的探究，实验制备装置如图所示（省略夹持装置）：

    回答问题：
    （1）仪器a的名称是分液漏斗．
    （2）装置A中发生反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率．
    ①B中最好盛装的液体是c．
    a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
    ②如使SO2缓慢进入烧瓶C，正确的操作是控制分液漏斗的活塞，使浓硫酸缓慢滴入A中．
    （4）在装置C中生成Na2S2O3．
    ①完成反应方程式：4SO2+2Na2S+1Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
    ②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是A中反应一会生成二氧化硫，C中才能反应．
    ③结束反应后，取C中溶液，经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na2S2O3•5H2O．
    （5）完成对所得产品的检测的实验：
    推测操作和现象结论
    杂质中的正盐成分可能有：
    Na2S

    Na2CO3

    Na2SO3

    Na2SO4    		①取Wg产品配成稀溶液；
    ②向溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液；
    ③向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生．
    ④向滤液滴加2滴淀粉溶液，再逐滴加0.100 0mol•L-1碘的标准溶液，至溶液呈紫色不再褪去，消耗碘的标准溶液体积为18.10mL．    		产品杂质中：
    一定含有Na2SO3，
    可能含有Na2S、Na2CO3，
    一定不含有Na2SO4．
    操作④发生的反应是：
    2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-
    产品纯度：$\frac{9}{w}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．用中和滴定法测量某烧碱的纯度，试根据实验步骤填写下列空白：
    （1）配制待测溶液，将4.21g含有少量不与盐酸反应的杂质的NaOH固体配成250.00mL待测液，需用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL 容量瓶．
    （2）把0.4mol•L-1的标准盐酸溶液注入洁净的酸式滴定管中，使液面刻度在“0”以上，固定后，轻轻旋转活塞使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调整液面保持在0刻度或0刻度以下，记下读数；用碱式滴定管向锥形瓶中加入20.00mL待测溶液，并加几滴甲基橙作指示剂．
    （3）实验数据
    试验编号待测液的体积（mL）滴入0.4000mol•L-1盐酸的体积（mL）
    滴定前（mL）滴定后（mL）
    120.002.1022.00
    220.000.9021.00
    根据上表中的数据，可求得NaOH固体的纯度为95%．
    （4）误差分析，若滴定前仰视酸式滴定管读数，终点读法正确，其测得结果偏低（偏高、偏低）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用盐酸标准液来滴定NaOH待测液，下列操作可能会使测定结果偏低的是（　　）
    A．酸式滴定管只用水洗
    B．锥形瓶只用水洗
    C．使用甲基橙做指示剂
    D．第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示（夹持仪器已略去）．
    （1）实验前，应先检查装置的气密性；实验中产生的尾气应通人NaOH溶液．
    （2）实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用浓盐酸酸化），所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL的容量瓶．
    （3）该小组同学向5mL lmol/L FeCl3溶液中通人足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是开始无现象，然后产生白色沉淀．
    （4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色．
    【查阅资料】Fe（ HSO3）2+离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO${\;}_{4}^{2-}$．Fe（HSO3）2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
    （5）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了如下实验：
    步骤②往5mL　1mol•LFeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．微热在较短时间内溶液颜色变为浅绿色．
    步骤③往5mL重新配制的1mol•L-1　FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．短时间内发现溶液颜色变成浅绿色．
    向步骤①和步骤②所得溶液中加入某种试剂，溶液立即出现蓝色沉淀，则该试剂中含有溶质的化学式是K3[Fe（CN）6]．
    （6）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
    I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子；
    Ⅱ．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
    Ⅲ．加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

    （1）写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl
    （2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚．
    无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备如图1．

    （3）①其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    ②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是除去混在氯气中的氯化氢．
    ③F中试剂是浓硫酸．
    ④G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
    （4）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
    甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量；
    乙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积．继而进行下列判断和实验：
    ①初步判定：甲方案不可行，理由是硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀．
    ②进行乙方案实验：装置如图2所示（夹持器具已略去）．
    （ⅰ）反应完毕，每间隔1min读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是开始时反应放热，后来温度降低，气体体积减小（排除仪器和实验操作的影响因素）．
    （ⅱ）若取残余溶液10mL与足量的锌粒反应，最终量气筒内收集到的气体折算到标况下为336mL，这说明当盐酸的浓度小于3mol/L时不再与二氧化锰反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．以下化学用语正确的是（　　）
    A．一CH3（甲基）的电子式为  B．硝基苯的结构简式：
    C．甲醛的结构式：D．乙醇的分子式：CH3CH2OH

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