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    1．实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

    （1）写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl
    （2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚．
    无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备如图1．

    （3）①其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    ②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是除去混在氯气中的氯化氢．
    ③F中试剂是浓硫酸．
    ④G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
    （4）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
    甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量；
    乙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积．继而进行下列判断和实验：
    ①初步判定：甲方案不可行，理由是硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀．
    ②进行乙方案实验：装置如图2所示（夹持器具已略去）．
    （ⅰ）反应完毕，每间隔1min读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是开始时反应放热，后来温度降低，气体体积减小（排除仪器和实验操作的影响因素）．
    （ⅱ）若取残余溶液10mL与足量的锌粒反应，最终量气筒内收集到的气体折算到标况下为336mL，这说明当盐酸的浓度小于3mol/L时不再与二氧化锰反应．

    分析 （1）AlCl3和NH3•H2O反应Al（OH）3沉淀和NH4Cl；
    （2）沉淀中易吸附氯离子，氯离子用硝酸酸化的硝酸银检验；焙烧固体药品的仪器是坩埚；
    （3）A装置用于制取氯气，浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中含有HCl，HCl极易溶于水，饱和食盐水能抑制氯气溶解，所以B中盛放饱和食盐水吸收HCl，无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，所以氯气在和Al反应前应该干燥，则C装置用于干燥氯气，为浓硫酸；E装置中收集氯化铝，G装置用于吸收多余的氯气，F装置用于吸收水蒸气，防止氯化铝水解；
    ①加热条件下，MnO2和浓盐酸反应生成Cl2、氯化锰和水；
    ②浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中含有氯化氢，HCl极易溶于水，饱和食盐水抑制氯气溶解；　
    ③浓硫酸具有吸水性，常作干燥剂；
    ④氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
    （4）①硝酸银和HCl、氯化锰都反应生成AgCl白色沉淀；
    ②（ⅰ）反应完毕后，气体体积减小，氢气不易溶于水，说明气体体积受温度影响； 
    （ⅱ）n（H2）=$\frac{0.336L}{22.4L/mol}$=0.015mol，根据H原子守恒得n（HCl）=2n（H2）=2×0.015mol=0.03mol，根据C=$\frac{n}{V}$计算盐酸浓度．

    解答 解：（1）AlCl3和NH3•H2O反应Al（OH）3沉淀和NH4Cl，反应方程式为AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，故答案为：AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl；
    （2）沉淀中易吸附氯离子，氯离子用硝酸酸化的硝酸银检验，氯离子和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀；焙烧固体药品的仪器是坩埚，
    故答案为：硝酸酸化的硝酸银溶液；坩埚；
    （3）A装置用于制取氯气，浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中含有HCl，HCl极易溶于水，饱和食盐水能抑制氯气溶解，所以B中盛放饱和食盐水吸收HCl，无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，所以氯气在和Al反应前应该干燥，则C装置用于干燥氯气，为浓硫酸；E装置中收集氯化铝，G装置用于吸收多余的氯气，F装置用于吸收水蒸气，防止氯化铝水解；
    ①加热条件下，MnO2和浓盐酸反应生成Cl2、氯化锰和水，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
    ②浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中含有氯化氢，HCl极易溶于水，饱和食盐水中含有氯离子而抑制氯气溶解，所以B的作用是除去HCl，故答案为：除去混在氯气中的氯化氢；　
    ③浓硫酸具有吸水性，常作干燥剂，F装置是吸收水蒸气，防止G的水蒸气加入E正确，以防止氯化铝水解，F中盛放物质为浓硫酸，故答案为：浓硫酸；
    ④氯气有毒不能直接排空，氯气和NaOH溶液反应生成盐和水，反应方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
    （4）①硝酸银和HCl、氯化锰都反应生成AgCl白色沉淀，所以不能根据AgCl质量计算盐酸的量，故答案为：硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀；
    ②（ⅰ）反应完毕后，气体体积减小，氢气不易溶于水，说明气体体积受温度影响，盐酸和锌的反应是放热反应，反应完毕后，溶液温度降低，导致气体体积减小，故答案为：开始时反应放热，后来温度降低，气体体积减小； 
    （ⅱ）n（H2）=$\frac{0.336L}{22.4L/mol}$=0.015mol，根据H原子守恒得n（HCl）=2n（H2）=2×0.015mol=0.03mol，C=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.03mol}{0.01L}$=3 mol/L，故答案为：3mol/L．

    点评 本题考查物质制备实验方案设计，为高频考点，涉及物质的量的有关计算、气体制备、物质制备、离子反应等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，知道图1中各个装置的作用，易错点是（4）②题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列关于能源的说法错误的是（　　）
    A．氢气热值高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料
    B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境
    C．煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用
    D．石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
    （1）取10.00mL待测液，用乙量取．（填“甲”或“乙”）
    （2）用0.20mol•L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定到终点．
    （3）以标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差（填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”）
    ①读数：滴定前平视，滴定后俯视偏小
    ②未用标准液润洗滴定管偏大
    ③用待测液润洗锥形瓶无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr（OH）3沉淀除去．三种金属离子生成沉淀的pH如右表．
    开始沉淀的pH完全沉淀的pH
    Fe（OH）27.09.0
    Fe（OH）31.93.2
    Cr（OH）36.08.0
    某含铬废水处理的主要流程如图所示：

    （1）Cr在周期表中的位置为第四周期第ⅥB族．
    （2）初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示）
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
    （3）请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：
    1Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
    （4）根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：H++OH-=H2O和Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓．证明Cr3+沉淀完全的方法是取沉淀后的上层清液测定其pH，若pH≥8，则沉淀完全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．如图是工业上处理含苯酚的废水并对其加以回收利用的工业流程：

    回答下列问题：
    （1）设备①进行的是操作萃取分液（写操作名称）；
    （2）由设备②进入设备③的物质A是C6H5ONa，由设备③进入设备④的物质B是NaHCO3；
    （3）在设备③中发生反应的化学方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；
    （4）在设备④中，物质B、的水溶液和CaO反应，产物是CaCO3、NaOH和水，可通过过滤操作（填写操作名称）分离产物；
    （5）图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、NaOH水溶液、CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．元素铬及其化合物工业用途广泛．但含+6价铬的污水会损坏环境．电镀厂产生的镀铜废水中长含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用还原沉淀法．

    （1）下列溶液中可代替上述流程中Na2S2O3溶液的是AD （填选项序号）
    A．FeSO4溶液　B．浓H2SO4    C．酸性 KMnO4       D．Na2SO3溶液
    （2）上述流程中，每消耗1mol Na2S2O3，转移0.8mol电子．则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为：3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
    （3）Cr（OH）3的化学性质与AlOH）3相似，在述流程中加入NaOH溶液时，需控制溶液的pH不能过高，用离子方程式表示其原因：Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价．
    元素代号①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径（nm）0.1860.1600.0370.1430.1100.0990.0750.074
    主要化合价+1+2+1+3+5、-3+7、-1+5、-3-2
    回答下列问题：
    （1）①和⑧能形成原子个数比1：1和2：1的化合物，原子个数比为1：1的化合物中存在的化学键：离子键和非极性共价键．
    （2）写出由2个⑦的原子和4个③的原子构成的物质的电子式：
    （3）写出④的最高价氧化物对应水化物与①的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）下列叙述正确的是ABCD（填字母）．
    A．③、④处于不同周期
    B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
    C．⑧在同主族元素中非金属性最强
    D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
    （5）①、⑥、⑧可以形成多种盐，其中一种盐中①、⑥、⑧三种元素的原子个数比为1：1：1，该盐的名称为次氯酸钠．它的水溶液与⑥的氢化物的水溶液反应可生成⑥的单质，该反应的离子方程式为ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（　　）
    A．可溶于水B．水溶液能导电C．熔融状态可导电D．熔点350℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水．A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：

    （1）A、C、D、E四种元素依次是F、Al、Cl、Ca （用元素符号表示）
    （2）上述四种元素ABCD中第一电离能最小的是Na电负性最大的是F其原子半径由小到大的顺序为F＜Cl＜Al＜Na（均用元素符号表示）
    （3）A和D的氢化物中，前者沸点较高，原因是因为HF分子间存在氢键
    （4）A和E的化合物晶体中，每个阳离子的周围与它最近且等距离的阳离子共有个12．

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