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    下列实验基本操作或说法正确的是            （填写序号）

    A、用50ml的量筒量取5.2ml稀硫酸

    B、为了有效地除去粗盐中的Ca2＋ 、Mg2＋ 、SO42－，可先加入NaOH，再加入BaCl2，最后加入Na2CO3，将沉淀过滤后，再用HCl调整溶液至中性

    C、石蕊试纸或PH试纸使用前都应用蒸馏水润湿

    D、稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌

    E、容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响

    F、将饱和FeC13溶液滴加沸水中,然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体；

    G、乙酸乙酯制备收集完毕，分液时，直接将乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出

    H、在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒


    BEH(2分，漏选得1分，错选不得分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

    某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    Cu(OH)2

    Zn(OH)2

    CuS

    ZnS

    MnS

    FeS

    pH

    5.2

    3.2

    9.7

    10.4

    6.7

    8.0

    ≥–0.42

    ≥2.5

    ≥7

    ≥7

    （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为                                                          。

    （2）滤渣A的主要成分是                         。

    （3）加入MnS的目的是除去                     杂质。

    （4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为                         。

    （5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有                  （写两种）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是（    ）。

        A．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

        B．Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

        C．MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

        D．NaOH+HCl==NaCl+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性是顺序为SO2 > I- > Fe2+ > H2O2> Cl-,则下列反应不可能发生的是（     ）

    A．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    B．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+
    C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
    D．SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应最终能生成Fe3+的化合物的是（   ）

    ①过量Fe与HNO3    ② 铁丝在硫蒸汽中燃烧    ③向FeBr2溶液中通入Cl2   ④铁与CuCl2溶液反应    ⑤Fe(OH)2露置于空气中

    A.①②③         B.①③⑤       C.③④       D.③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若                                             ，则整个装置气密性良好。装置E的作用是                                            。装置F中为           溶液。

    （2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择           。

         a．蒸馏水                      b．饱和Na2SO3溶液

         c．饱和NaHSO3溶液            d．饱和NaHCO3溶液

    （3）SO2气体还原Fe3+反应的产物是________________（填离子符号）。

    （4）在上述装置中通入过量的SO2为了验证C中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取C中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。
    方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
    方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
    上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。
    （5）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是__________________________，写出有关离子方程式：_______________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用石墨做电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当c（Cu2＋）为0．5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况(    )

    A．CuSO4　　　　　　　　　                B．CuO

           C．Cu（OH）2                                       D．CuSO4·5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图所示，G的合成路线如下图所示：      


    其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去
    已知：
    请回答下列问题：
    （1）G的分子式是                 ，G中官能团的名称是                 ；

     （2）第②步反应的化学方程式是                                         ；

     （3）B的名称（系统命名）是                               ；

     （4）第②～⑥步反应中属于取代反应的有                 （填步骤编号）；
    （5）第④步反应的化学方程式是                                         ；

     （6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式                。

    ①     只含一种官能团；②链状结构且无-O-O-；③核磁共振氢谱只有2种峰。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    g

    请回答下列问题：

    (1)已知互为等电子体的分子具有相似的价键结构，写出由上述元素组成与c的单质互为等电子体的电子式（任一种）：                  ；

    (2) g元素在周期表中的位置是            ；

    (3) c、d元素的氢化物的沸点较高的是           （填化学式），其理由是________________________________________________________________________；

    (4) 用电子式描述a～g中电负性最大和最小的元素形成化合物的过程：

                                                                ；

    (5) 写出由a、b、c、d元素组成，原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物与足量烧碱稀溶液反应的离子方程式：                                             。

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