Question

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若                                             ，则整个装置气密性良好。装置E的作用是                                            。装置F中为           溶液。

（2）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择           。

     a．蒸馏水                      b．饱和Na₂SO₃溶液

     c．饱和NaHSO₃溶液            d．饱和NaHCO₃溶液

（3）SO₂气体还原Fe³⁺反应的产物是________________（填离子符号）。

（4）在上述装置中通入过量的SO₂为了验证C中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取C中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去。
方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。
（5）能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是__________________________，写出有关离子方程式：_______________________________________。

 

Answer 1

（1）液柱高度保持不变 ；安全瓶，防止倒吸；NaOH（各1分）

（2）C（1分）

（3）Fe²⁺ 、SO₄^2－（1分）

（4）方案①（2分）

     SO₂、Fe²⁺都能使酸性高锰酸钾褪色（2分）

（5）D中蓝色褪去（2分）

   I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2I^－+ SO₄^2－    （2分）