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    已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为：SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是（    ）。

        A．2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－+4H+

        B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI

        C．2Fe2++I2==2Fe3++2I－

        D．H2O2+SO2==H2SO4


    C 

    【解析】对于A项SO2是还原剂，Fe2+是还原产物，故还原性为SO2＞Fe2+，A项能发生；B项中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性为SO2＞I－，B项正确；C项中Fe2+是还原剂，I－是还原产物，故还原性为Fe2+＞I－与已知信息矛盾，故C项错。D项中SO2是还原剂，H2O2是氧化剂，故还原性为SO2＞H2O2，D项正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是

    A.提高了原料的原子利用率

    B.降低了生产成本

    C.减少了环境污染

    D.减轻了对设备的腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都减少，其方法是 

    A、通入二氧化碳气体              B、加入氢氧化钠固体

    C、通入氯化氢气体                D、加入饱和石灰水溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（    ）。

        A．C+H2O CO+H2            B．3NO2+H2O==2HNO3+NO

    C．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑      D．2F2+2H2O==4HF+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是（    ）。

        A．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

        B．Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

        C．MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

        D．NaOH+HCl==NaCl+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在钢铁的冶炼中，常用CO气体通入红热的氧化铁中，发生的反应是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。请填空：

        （1）在上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，发生氧化反应；而________元素的化合价降低，则该元素的原子________电子，发生________反应。

        （2）该反应中________是氧化剂，发生了________反应；________是还原剂，发生了________反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性是顺序为SO2 > I- > Fe2+ > H2O2> Cl-,则下列反应不可能发生的是（     ）

    A．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    B．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+
    C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
    D．SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若                                             ，则整个装置气密性良好。装置E的作用是                                            。装置F中为           溶液。

    （2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择           。

         a．蒸馏水                      b．饱和Na2SO3溶液

         c．饱和NaHSO3溶液            d．饱和NaHCO3溶液

    （3）SO2气体还原Fe3+反应的产物是________________（填离子符号）。

    （4）在上述装置中通入过量的SO2为了验证C中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取C中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。
    方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
    方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
    上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。
    （5）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是__________________________，写出有关离子方程式：_______________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钛(Ti )被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：

     


    （l）电解饱和食盐水时，总反应的离子方程式是                                      。

    （2）根据上面流程写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式                     

                                          。

    （3）已知：①Mg(s) + Cl2(g)＝MgCl2(s)     △H =－641kJ·mol-1

    ②Ti(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(s)      △H = －770kJ·mol-1

    则2Mg(s) + TiCl4(s)＝2MgCl2(s) + Ti(s)  △H＝                     。

    反应2Mg(s) + TiCl4(s)2MgCl2(s) + Ti，在Ar气氛中进行的理由是：                  。

    （4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是                                                  。

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