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    在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（    ）。

        A．C+H2O CO+H2            B．3NO2+H2O==2HNO3+NO

    C．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑      D．2F2+2H2O==4HF+O2


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用题27图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。

    （1）仪器B的名称是____________。

    （2）试验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为

    __________________；Ⅳ发生反应的化学方程式为____________；Ⅴ中的试剂为____________________。

    （3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ——Ⅲ——Ⅳ——Ⅱ——Ⅴ——Ⅵ，此时Ⅱ中现象为________，原因是__________________。

    （4）经上述反应，2.5g 化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M；则A的化学式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为

    A.HNO3溶液               B.Ba(OH)2溶液       

    C.H2SO4溶液              D.HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下：

    ⑴ Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_____周期，第______族。

    ⑵步骤①加铁的目的是_________________________________________________；

    步骤②冷却的目的是_________________________________________________。

    ⑶ 上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是___________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_________________处理。

    ⑷ 由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

    已知：

    ① C(s) + O2(g) == CO2(g)；                △H = －393.5 KJ·mol-1

    ② 2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)；            △H =－566 KJ·mol-1

    ③ TiO2(s) + 2Cl2(g) == TiCl4(s) + O2(g)；     △H = +141 KJ·mol-1

    则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)== TiCl4(s) + 2CO(g) 的△H = ____________。

    反应TiCl4 + 2Mg == 2MgCl2 + Ti 在Ar气氛中进行的理由是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：

    （1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有                   。

    (a) 容量瓶         (b) 烧杯          (c) 烧瓶

    （2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是                 。

    (a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比                  

    (b) 确定下一步还原所需铁的量

    (c) 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量                

    (d) 确保铁的氧化物酸溶完全

    （3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O  若改用HNO3氧化，则反应方程式如下6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + 2NO↑ + 4H2O  已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是                                         ，弊是                                                     。

    聚合硫酸铁溶液中SO42ˉ与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42ˉ与Fe3+物质的量之比。

    （4）测定时所需的试剂                   。

    (a) NaOH       (b) FeSO4     (c) BaCl2        (d) NaClO3

    （5）需要测定                   和           的质量（填写化合物的化学式）。

    （6）选出测定过程中所需的基本操作                   （按操作先后顺序列出）。

    (a) 萃取、分液         (b) 过滤、洗涤       (c) 蒸发、结晶

    (d) 冷却、称量         (e)烘干或灼烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于自然界中，对人们的生产、生活有着十分重要的作用。你认为下列对氧化还原反应的描述不正确的是（    ）。

        A．肯定有电子转移

        B．肯定是有关氧元素的反应

        C．肯定有元素化合价的变化

        D．氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为：SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是（    ）。

        A．2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－+4H+

        B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI

        C．2Fe2++I2==2Fe3++2I－

        D．H2O2+SO2==H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图为含有同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应的水化物，则a可能是( )

    ①C　②N2　③S　④F2

    A．只有①和③ B．只有④ C．①②③ D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学课外学习小组设计电解饱和食盐水的简易装置如右图。下列有关说法正确的是（ ）

    A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色

    B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应

    C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

    D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触

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