Question

【题目】已知在一定条件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol－1。向甲密闭容器中加入2molSO2和1molO2，达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同乙容器中加入2molSO3，在相同条件下，达到相同的平衡状态时，吸收的热量为Q2，则下列关系中正确的是（ ）

A.Q＞Q1＞Q2B.Q1＞Q2＞Q

C.Q1＞Q＞Q2D.Q1＝Q2＞Q

Answer 1

【答案】A

【解析】

热化学方程式中反应热为完全转化时的能量变化，加入2molSO2和1molO2，达平衡时SO2的转化率为90%，，说明参加反应的SO2为1.8mol时放出的热量为Q1，向另一相同乙容器中加入2molSO3，在相同条件下，达到相同的平衡状态时，吸收的热量为Q2，可得Q1+ Q2=Q，据此分析。

由分析可知，1.8mol的SO2参加反应为时放出的热量为Q1，那么Q1=0.9Q，向另一相同乙容器中加入2molSO3，在相同条件下，达到的平衡与原平衡等效，即Q2=0.1Q，即Q1+ Q2=Q，则有Q＞Q1＞Q2，A项正确；

答案选A。