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    【题目】已知几种物质的相对能量如下表所示：

    物质

    NO2(g)

    NO(g)

    SO2(g)

    SO3(g)

    相对能量/kJ

    429

    486

    99

    0

    工业上，常利用下列反应处理废气:NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(g) △H等于

    A. +42kJ·mol-1 B. -42kJ·mol-1 C. -84kJ·mol-1 D. +84kJ·mol-1

    【答案】B

    【解析】根据反应热等于产物总能量与反应物总能量之差计算判断。

    反应热等于产物总能量与反应物总能量之差，ΔH＝(486+0－99－429) kJ·mol-1＝－42 kJ·mol-1，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式的书写正确的是

    A. 氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ClO

    B. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+ + 3NH3H2O ＝ Al（OH）3 ↓ + 3NH4+

    C. 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑

    D. 向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe ＝ 2Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）FeCl3的水溶液显________（“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_________________________________________；

    （2）实验室配制FeCl3的溶液时，常将固体FeCl3先溶于_____中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。

    （3）把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要产物是____________

    （4）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是（用离子方程式解释）________________________________；

    （5）Al2S3为什么不能用Na2S溶液和AlCl3溶液制备（用离子方程式解释）__________________；

    （6）将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④50mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。

    （1）一定温度下,向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体,则溶液中_________(填“增大”“不变”或“减小”);写出该混合溶液中所有离子浓度之间存在的一个等式:__________________________________________。

    （2）土壤的pH一般在4~9之间。土壤中Na2CO3含量较高时,pH可高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因:________________。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低,有关反应的化学方程式为______________________。

    （3）常温下在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题:

    ①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-____(填“能”或“不能”)大量共存。

    ②当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为____________,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为____________。

    ③已知在25 ℃时,CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh==2.0×10-4,当溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1时,溶液的pH=____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用图甲装置电解一定量的CuSO4溶液，M、N为惰性电极．电解过程实验数据如图乙所示．X轴表示电解过程中转移电子的物质的量，Y轴表示电解过程产生气体的总体积。则下列说法不正确的是（　　）

    A. A点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态

    B. 电解过程中N电极表面先有红色物质生成，后有气泡产生

    C. Q点时M、N两电极上产生的气体总量在相同条件下体积相同

    D. 若M电极材料换成Cu做电极，则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用密度为1.25 g·mL－1，质量分数36.5%的浓盐酸配制 0.1 mol·L－1的盐酸240 mL，请回答下列问题：

    （1）浓盐酸的物质的量浓度为________。

    （2）配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸应选用________mL的容量瓶，需要浓盐酸体积为_____mL。

    （3）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    ①定容时，俯视刻度线，浓度 ____________ ；

    ②容量瓶未干燥，浓度 __________ ；

    ③定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，浓度 ____________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人若长期食用“镉大米”(镉含量超标)会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系(如图所示)，下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是( )

    A. 氯化钾 B. 烧碱 C. 熟石灰 D. 硫酸亚铁(水溶液显性)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是

    A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

    B. ②中Cr2O72-被C2H5OH还原

    C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

    D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池装置如图所示。

    （1）负极的电极反应式是________，该反应属于_______ （填“氧化”或“还原”）反应。

    （2）电子由________（填“锌片”或“铜片”）沿导线流出。

    （3）当铜表面析出0.224 L氢气（标准状况）时，导线中通过了________mol电子。

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