[题目]下列离子方程式的书写正确的是A. 氯气通入水中.溶液呈酸性:Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ClOB. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3+ + 3NH3H2O ＝ Al(OH)3 ↓ + 3NH4+C. 钠和冷水反应:Na+2H2O＝Na++2OH+H2↑D. 向FeCl3溶液中加入铁粉:Fe3+ + Fe ＝ 2Fe2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列离子方程式的书写正确的是

A. 氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ClO

B. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+ + 3NH3H2O ＝ Al（OH）3 ↓ + 3NH4+

C. 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑

D. 向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe ＝ 2Fe2+

【答案】B

【解析】A、次氯酸是弱电解质，氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O H+ + Cl+HClO，故错误；B、一水合氨是弱碱，AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+ + 3NH3H2O ＝ Al（OH）3 ↓ + 3NH4+，故B正确；C、钠和冷水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑，故C错误；D、向FeCl3溶液中加入铁粉：2Fe3+ + Fe ＝ 3Fe2+，故D错误；故选B。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是（　）

A. B.

C. D.

【答案】D

【解析】试题分析：醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离。所以pH为2和3的CH3COOH溶液的浓度前者大于后者的10倍，所以中和等物质的量的氢氧化钠消耗醋酸溶液的体积应该是，答案选D。

考点：考查弱电解质的电离以及外界条件对电离平衡的影响

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识的巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。

【题型】单选题
【结束】
22

【题目】某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（只含一个碳碳双键）的同分异构体有（）

A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】选择性催化还原法(SCR)烟气脱硝技术是一种成熟的NOx控制处理方法，主要反应如下：

①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H1=akJ·mol-1

②4NH3(g)+2NO2(g)+O2(g)3N2(g)+6H2O(g) △H2=bkJ·mol-1

副反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H4=dkJ·mol-1

可以计算出反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H为（）

A. (4b-3a+d)/4 B. (4a-3b+d)/4 C. (3b-4a+d)/4 D. (3a-4b+d)/4

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

实验Ⅰ　反应产物的定性探究

实验装置如图所示。固定装置已略去

（1）A中反应的化学方程式为____________。

（2）F烧杯中的溶液通常是________________。

（3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是______。

（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是______。

（5）为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为_______。

实验Ⅱ　反应产物的定量探究

（6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。

资料1：

硫酸（mol/L）	黑色物质出现的温度（℃）	黑色物质消失的温度（℃）
15	约150	约236
16	约140	约250
18	约120	不消失

资料2：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。仅由上述资料可得出的正确结论是_________。

a.铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个

b.硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质

c.该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol/L

d.硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失

（7）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用bmol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V mL。若反应消耗铜的质量为a g，则硫酸铜的产率为________。（已知：2Cu2++4I－＝2CuI+I2,2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－）