右图是几种盐的溶解度曲线．下列说法正确的是( ) A.40℃时.将35克食盐溶于100克水中.降温至0℃时.可析出氯化钠晶体B.20℃时.硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%C.60℃时.200克水中溶解80克硫酸铜达饱和．当降温至30℃时.可析出30克硫酸铜晶体D.30℃时.将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中.蒸发时.先析� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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右图是几种盐的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）

A、40℃时，将35克食盐溶于100克水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体

B、20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%

C、60℃时，200克水中溶解80克硫酸铜达饱和．当降温至30℃时，可析出30克硫酸铜晶体

D、30℃时，将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中，蒸发时，先析出的是氯化钠

分析：A、氯化钠的溶解度随温度的变化较小，降低到0℃时时，溶解度仍为40g左右，降温至0℃时，仍是不饱和溶液，没有晶体析出；
B、根据饱和溶液的质量百分比浓度为

100+s

×100%进行计算；
C、根据质量守恒：设析出硫酸铜晶体（CuSO₄?5H₂O）质量为x，

160x

250

100

×(200g-

90x

250

)=80g进行计算；
D、比较二者的溶解度大小，谁先达到饱和，谁先析出；

解答：解：A、氯化钠的溶解度随温度的变化较小，降低到0℃时时，溶解度仍为40g左右，将35克食盐溶于100克水中，降温至0℃时，没有晶体析出，故A错误；
B、硝酸钾饱和溶液的溶解度为31.6g，则硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是

31.6g

31.6g+100g

×100%=24%，故B错误；
C、设析出硫酸铜晶体（CuSO₄?5H₂O）质量为x，

160x

250

100

×(200g-

90x

250

)=80g，x=54.5g故C错误；
D、30℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，加热蒸发时，氯化钠先达到饱和，先析出晶体，故D正确．
故选D．

点评：本题考查溶解度、饱和溶液的计算，题目难度较大，做题时要充分把握饱和溶液与溶解度、质量分数等运算公式的运用．

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科目：高中化学 来源：广东省实验中学2006-2007学年度上学期高三年级月考、化学试题 题型：013

右图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是
[　　]
A．	40℃时，将35克食盐溶于100克水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体
B．	20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6%
C．	60℃时，200克水中溶解80克硫酸铜达饱和，当降温至30℃时，可析出30克硫酸铜晶体
D．	30℃时，将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中，蒸发时，先析出的是氯化钠

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右图是几种盐的溶解度曲线．下列说法正确的是
[　　]
A．	40℃时将35g食盐溶于100g水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体．
B．	20℃时硝酸钾饱和溶液的质量分数为31.6%．
C．	60℃时，200g水中溶解度80g硫酸铜达饱和．当降温至30℃时，可析出30g酸铜晶体．
D．	30℃时将35g硝酸钾和35g食盐同时溶于100g水中，蒸发时先析出的是氯化钠．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化，利用这一性质，我们可以将物质进行分离和提纯。工业上制取
硝酸钾就是利用了该原理。请你回答以下问题：

1.右图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确是

(A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析出氯化钠晶体
　(B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%
　(C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体
(D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中, 蒸发时,先析出的是氯化钠

2.从右图曲线中可以分析得到KNO₃和NaCl的溶解度随温度变化的关系是。

3．请填写空白。

步骤	操作	具体操作步骤	现象解释结论等
①	溶解	取20克NaNO₃和17克KCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌。	NaNO₃和KCl溶于水后产生四种离子，这四种离子可能组成四种物质、、、。这四种物质在不同温度下的溶解度特点
②	蒸发	继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩。	有晶体析出。
③		当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤	滤液中的最主要成分为。
④	冷却	将滤液冷却至室温。	有晶体析出。尚有少量的析出。
⑤		按有关要求进行操作	得到初产品硝酸钾晶体（称量为m₁）
⑥		将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤。	得到纯度较高的硝酸钾晶体（称量为m₂）
⑦	检验	分别取⑤、⑥得到的产品，配置成溶液后分别加入1d1mol/l的HNO₃和2d0.1mol/l的AgNO₃	可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是

（1）检验所得产品中是否Cl^-的目的是。结合⑤、⑥步实验得到的产品质量，计算初产品的纯度为。（不考虑损失）

（2）步骤③过滤使用了保温漏斗，用图所示装置，其主要作用是

（3）步骤③过滤装置如图1―8所示，采用这种装置过滤的主要目的是

这种装置工作的主要原理是

（4）玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，上述实验步骤中一般需要用到玻璃棒的是_______________（填代号）.

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右图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确是

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