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    右图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确是   

    (A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析出氯化钠晶体
    　(B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%
    　(C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体
      (D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中, 蒸发时,先析出的是氯化钠

    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网右图是几种盐的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）
    A、40℃时，将35克食盐溶于100克水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体B、20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%C、60℃时，200克水中溶解80克硫酸铜达饱和．当降温至30℃时，可析出30克硫酸铜晶体D、30℃时，将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中，蒸发时，先析出的是氯化钠

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    科目：高中化学 来源：广东省实验中学2006-2007学年度上学期高三年级月考、化学试题 题型：013

    右图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    40℃时，将35克食盐溶于100克水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体

    B．

    20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6%

    C．

    60℃时，200克水中溶解80克硫酸铜达饱和，当降温至30℃时，可析出30克硫酸铜晶体

    D．

    30℃时，将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中，蒸发时，先析出的是氯化钠

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    科目：高中化学 来源：海门市2007学年第一学期高三第一次诊断考试、化学试卷 题型：013

    右图是几种盐的溶解度曲线．下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    40℃时将35g食盐溶于100g水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体．

    B．

    20℃时硝酸钾饱和溶液的质量分数为31.6%．

    C．

    60℃时，200g水中溶解度80g硫酸铜达饱和．当降温至30℃时，可析出30g酸铜晶体．

    D．

    30℃时将35g硝酸钾和35g食盐同时溶于100g水中，蒸发时先析出的是氯化钠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化，利用这一性质，我们可以将物质进行分离和提纯。工业上制取
    硝酸钾就是利用了该原理。请你回答以下问题：

    1.右图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确是   

    (A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析 出氯化钠晶体
    　(B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%
    　(C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体
      (D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中, 蒸发时,先析出的是氯化钠

    2.从右图曲线中可以分析得到KNO3和NaCl的溶解度随温度变化的关系是                                   。

    3．请填写空白。

    步骤

    操作

    具体操作步骤

    现象解释结论等

     

    ①

     

    溶解

    取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌。

    NaNO3和KCl溶于水后产生四种离子，这四种离子可能组成四种物质     、       、     、     。这四种物质在不同温度下的溶解度特点                            

    ②

    蒸发

    继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩。

    有            晶体析出。

    ③

     

    当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤

    滤液中的最主要成分为         。

    ④

    冷却

    将滤液冷却至室温。

    有       晶体析出。尚有少量的   析出。

    ⑤

     

    按有关要求进行操作

    得到初产品硝酸钾晶体（称量为m1）

     

    ⑥

     

    将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤。

     

    得到纯度较高的硝酸钾晶体（称量为m2）

    ⑦

     

    检验

    分别取⑤、⑥得到的产品，配置成溶液后分别加入1d1mol/l的HNO3和2d0.1mol/l的AgNO3

    可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是                           

                                        

     （1）检验所得产品中是否Cl-的目的是                                          。结合⑤、⑥步实验得到的产品质量，计算初产品的纯度为         。（不考虑损失）

    （2）步骤③过滤使用了保温漏斗，用图所示装置，其主要作用是          


    （3）步骤③过滤装置如图1―8所示，采用这种装置过滤的主要目的是                                  

    这种装置工作的主要原理是                                         

     （4）玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，上述实验步骤中一般需要用到玻璃棒的是_______________（填代号）.

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