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    1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（  ）

    A．C + H2O ==CO + H2 ; ΔH==+131.3KJ·mol-1

    B．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol-1

    C．C(s)+ H2O(l) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol-1

    D．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+10.94KJ·mol-1

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：反应吸热，则△H大于0。1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，则1mol碳即12g碳反应时吸收的能量是10.94kJ×12＝131.3kJ，答案选B。

    考点：考查热化学方程式的判断

    点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型，难度不大。该题的关键是明确热化学方程式的含义以及书写的注意事项，然后灵活运用即可。有利于培养学生的规范答题能力。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是一种清洁能源．
    （1）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ①氢气的燃烧热是
    285.8
    285.8
    kJ/mol②燃烧2g H2生成水蒸气，放出的热量为
    241.8
    241.8
    kJ．
    （2）人们可以通过多种途径获取氢气．
    ①1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.28KJ/mol
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.28KJ/mol

    ②工业上制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），已知在25℃时：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/molC（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol
    C（石墨）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）H=-111kJ/mol则25℃时一氧化碳与水蒸气作用转化成氢气和二氧化碳反应的△H=
    -41
    -41
    kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川古蔺县中学校高二下学期第一次能力监测化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （13分）(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，热化学方程式为                                  
    (2)已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成液态水放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是                              
    （3）Na2CO3等溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中，其原因是（结合离子方程式说明）：                                         ；把三氯化铁溶液蒸干并充分灼烧,最后得到的固体产物是（化学式）       ；相关反应的方程式是：                         、                         ；配制FeCl2溶液时，应加入         ，以抑制Fe2+的水解，还应加入少量铁粉，目的是：                 。

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    科目：高中化学 来源：2014届江西省高二十月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为

    A.C + H2O == CO + H2 ; ΔH== +131.3KJ·mol—

    B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +10.94KJ·mol—

    C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol—

    D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH==  +131.3KJ·mol—

     

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