Question

4．下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：

（1）d元素的核外电子排布式是1s²2s²2p⁴
（2）c、a形成化合物的电子式是，分子中c原子的杂化轨道类型是sp³杂化；Ca₃特别易溶于a₂d，其原因是NH₃和H₂O之间能形成氢键（3）h²⁺可以与Ca₃以配位键形成[h（Ca₃）₄]²⁺离子，在水溶液中否（能、否）完全电离．
（4）d和e能形成1：1化合物，其中存在的化学键类型是共价键（非极性共价键）、离子键．
（5）bg₄是非极性分子，（填极性、非极性）；e、f、g三种元素的第一电离能由大到小的顺序C1、A1、Na．（写元素符号）

Answer 1

分析 根据元素在周期表中的相对位置可知：a为H、b为C、c为N、d为O、e为Na、f为Al、g为Cl、h为Cu，
（1）d为氧元素，氧原子的核外电子总数为8，据此写出其核外电子排布式；
（2）ca₃的为NH₃，氨气为共价化合物，分子中含有3个氮氢键；氨气为三角锥形，N原子采用sp³杂化；氨气能够与水分子形成氢键，所以极易溶于水；
（3）氨气中的N原子能单方提供孤对电子形成配位键，则在溶液中不能完全电离；
（4）d和e能形成1：1化合物为过氧化钠，过氧化钠中含有离子键和共价键；
（5）bg₄为四氯化碳，为非极性键组成的非极性分子；根据金属性越强，第一电离能越小，非金属性越强，第一电离能越大进行判断．

解答 解：根据元素在周期表中的相对位置可知：a为H、b为C、c为N、d为O、e为Na、f为Al、g为Cl、h为Cu，
（1）d为O元素，氧原子核外电子总数为8，其核外电子排布式为：1s²2s²2p⁴，
故答案为：1s²2s²2p⁴；
（2）ca₃的为NH₃，氨气为共价化合物，其电子式是其电子式为，氨气为三角锥形，σ键数为3，孤对电子数为1，则N原子为杂化sp³；a₂d为水，氨气与水分子间能够形成氢键，所以氨气极易溶于水，
故答案为：；sp³杂化；NH₃和H₂O之间能形成氢键；
（3）氨气中的N原子能单方提供孤对电子，与铜离子提供的空轨道形成配位键，所以在溶液中不能完全电离，
故答案为：配位键；否；
（4）d和e能形成1：1化合物为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，其化学式中既存在离子键，也含有非极性共价键，
故答案为：共价键（非极性共价键）、离子键；
（5）bg₄为四氯化碳，四氯化碳为正四面体结构，将键的极性抵消，所以四氯化碳为非极性分子；
e为Na、f为Al、g为Cl，金属性最强的为Na、非金属性最强的为Cl，则第一电离能最小的为Na、最大的为Cl，所以三者的第一电离能由大到小的顺序为：C1、A1、Na，
故答案为：非极性；C1、A1、Na．

点评 本题考查位置、结构、性质，涉及元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及电子排布、杂化类型、第一电离能等知识，题目难度中等，综合性较强，明确元素在周期表中的位置是解答本题的关键，然后利用物质结构及其性质来解答即可．