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    9．A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大．前四种的原子序数之和是E的原子序数的二倍．E的阳离子与D的阴离子都比A阳离子多2个电子层．D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物．B是形成化合物种类最多的元素．请回答下列问题：
    （1）写出元素符号：AH，ENa．
    （2）化合物CD2是红棕色的气体，BD2的结构式为O=C=O．
    （3）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）Na＞C＞N＞O＞H．
    （4）A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物，写出该化合物受热分解的化学方程式NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．
    （5）A、D、E三种元素形成的化合物的电子式为，该化合物中化学键类型有离子键和共价键．
    （6）用电子式表示A2D的形成过程．
    （7）用电子式表示EA的形成过程．

    分析 A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大，B是形成化合物种类最多的元素，则B为碳元素；E的阳离子与D的阴离子都比A阳离子多2个电子层，由于短周期元素原子形成阳离子时减少1个电子层、形成阴离子时电子层不变，则A为H元素，E处于第三周期、D处于第二周期，形成阴离子，只能为N或O或F，能与其它4种元素形成原子个数比不相同的若干种化合物，故D为O元素，C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；有A、B、C、D四种的原子序数之和是E原子序数的二倍，设E原子序数分别为e，则1+6+7+8=2e，解得e=11，故E为Na元素，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大，B是形成化合物种类最多的元素，则B为碳元素；E的阳离子与D的阴离子都比A阳离子多2个电子层，由于短周期元素原子形成阳离子时减少1个电子层、形成阴离子时电子层不变，则A为H元素，E处于第三周期、D处于第二周期，形成阴离子，只能为N或O或F，能与其它4种元素形成原子个数比不相同的若干种化合物，故D为O元素，C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；有A、B、C、D四种的原子序数之和是E原子序数的二倍，设E原子序数分别为e，则1+6+7+8=2e，解得e=11，故E为Na元素．
    （1）由上述分析可知，A为H元素，E为Na，故答案为：H；Na；
    （2）C为N，D为O元素，化合物NO2是红棕色的气体，CO2的结构式为O=C=O，故答案为：红棕；O=C=O；
    （3）所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞C＞N＞O＞H，
    故答案为：Na＞C＞N＞O＞H；
    （4）H、C、N、O可形成一种受热易分解的化合物为NH4HCO3等，该化合物受热分解的化学方程式为：NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑，
    故答案为：NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑；
    （5）H、Na、O可形成的化合物为氢氧化钠，其电子式为，该化合物中化学键类型有离子键和共价键，
    故答案为：；离子键和共价键；
    （6）用电子式表示H2O的形成过程为，
    故答案为：；
    （7）用电子式表示NaH的形成过程为，
    故答案为：；

    点评 本题结构性质位置关系综合应用，元素推断是解题的关键，注意短周期元素原子形成离子时电子层的变化，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化学用语正确的是（　　）
    A．聚丙烯的结构简式为：B．丙烷分子的比例模型为：
    C．四氯化碳分子的电子式为：D．2，3-二甲基-4-乙基己烷的键线式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）如图1是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置．

    装置B、C、D的作用分别是：B向上排气法收集氯气C安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中D吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
    （2）在实验室欲制取适量NO气体．
    ①图2中最适合完成该实验的简易装置是I（填序号）；
    ②根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：
    应加入的物质所起的作用
    A
    B
    C
    D
    ③简单描述应观察到的实验现象：A中反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快，A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色，A中的液体由无色变为浅蓝色．B中B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯气与NaOH溶液反应：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
    B．氢氧化铝与稀硫酸反应：OHˉ+H+═H2O
    C．铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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    4．下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：

    （1）d元素的核外电子排布式是1s22s22p4
    （2）c、a形成化合物的电子式是，分子中c原子的杂化轨道类型是sp3杂化；Ca3特别易溶于a2d，其原因是NH3和H2O之间能形成氢键（3）h2+可以与Ca3以配位键形成[h（Ca3）4]2+离子，在水溶液中否（能、否）完全电离．
    （4）d和e能形成1：1化合物，其中存在的化学键类型是共价键（非极性共价键）、离子键．
    （5）bg4是非极性分子，（填极性、非极性）；e、f、g三种元素的第一电离能由大到小的顺序C1、A1、Na．（写元素符号）

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    14．由碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为152，其分子中C、H原子个数比为1：1，氧元素的质量分数为31.58%．A遇FeCl3溶液显紫色，A能与NaHCO3溶液反应，其苯环上的一氯取代物有两种，请回答下列问题：
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    （2）A的结构简式为；
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    19．下列叙述不能体现“化学让生活更美好”这一主旨的是（　　）
    A．合成塑料，让材料更丰富B．风力发电，让能源更清洁
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