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有一种铁的“氧化物”样品,用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标况下2.24L氯气,恰好使其中Fe2全部转化成Fe3,该样品可能的化学式是(  )

A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7 

C

解析试题分析:标况下2.24L氯气为0.1mol,由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知,n(Fe2+)=2×0.1mol=0.2mol,加入盐酸后生成FeCl3和FeCl2,由电荷守恒知:2×0.2+3n(Fe3+)=0.2×5,n(Fe3+)=0.2mol,铁的氧化物样品中Fe2+与Fe3+的个数比为:0.2mol∶0.2mol=1∶1,即样品的组成为:2FeO·Fe2O3,所以样品的化学式为:Fe4O5,故C项正确。
考点:本题考查氧化还原反应及离子反应的计算。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对I~IV的实验操作现象判断正确的是

A.实验I:产生红褐色沉淀 B.实验II:溶液颜色变红
C.实验III:放出大量气体 D.实验IV:先出现白色沉淀,后溶解

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是

A.该物质属于两性氢氧化物
B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H
D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于Fe2和Fe3的叙述中。错误的是

A.Fe2的水溶液为浅绿色
B.Fe3的水溶液为黄色
C.Fe3具有氧化性,Fe2具有还原性
D.Fe3溶液中滴入含SCN的溶液,立即出现红色沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

C和CuO在一定温度下反应,产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。将1.20 g C跟16.0 g CuO混合,隔绝空气加热,将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水,反应一段时间后共收集到1.12 L气体(标准状况),生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法正确的是

A.反应后的固体混合物中还含有碳
B.反应后的固体混合物总质量为13.6 g
C.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol
D.反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8 g

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na+、K+体积很接近,但在生物体内呈现的差别却高达1万倍,他革命性的让科学家观测Na+、K+在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态,可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因,并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是

A.单质钠的密度比钾的密度小
B.Na+和K+常用作氧化剂
C.钠和钾都是短周期元素
D.钠和钾的合金[ω(K)=50%~80%]在室温下呈液态

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

铁和氧化铁的混合物共a mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到b mol氢气,且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中单质铁的物质的量为 (    )

A.(a+b) molB.(a-b) molC.(a-b)molD.(a+b) mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

工业上焙烧明矾[ KAl(SO4)2·12H2O]的化学方程式为:
4 KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3 +9SO2 +48H2O,下列判断正确的是

A.在焙烧明矾的反应中,还原剂与氧化剂的物质的量之比是3:4
B.最后得到的K2SO4溶液呈中性,所以c(K+)=c(SO42-)
C.焙烧产生的SO2可用于制硫酸,焙烧948 t明矾(M=" 474" g/mol),若SO2的利用率为96%,可生产质量分数为98%的硫酸432 t
D.工业上冶炼Al2O3制得Al,以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池反应的化学方程式是
Al+3NiO(OH)+NaOH   NaAlO2+3Ni(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各  加入100mL水,搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为(  )

A.甲<乙<丙<丁 B.丁<甲<乙=丙
C.甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙

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