有一种铁的“氧化物”样品,用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标况下2.24L氯气,恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+,该样品可能的化学式是( )
A.Fe2O3 | B.Fe3O4 | C.Fe4O5 | D.Fe5O7 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
对I~IV的实验操作现象判断正确的是
A.实验I:产生红褐色沉淀 | B.实验II:溶液颜色变红 |
C.实验III:放出大量气体 | D.实验IV:先出现白色沉淀,后溶解 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是
A.该物质属于两性氢氧化物 |
B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 |
C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H+ |
D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中。错误的是
A.Fe2+的水溶液为浅绿色 |
B.Fe3+的水溶液为黄色 |
C.Fe3+具有氧化性,Fe2+具有还原性 |
D.Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液,立即出现红色沉淀 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
C和CuO在一定温度下反应,产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。将1.20 g C跟16.0 g CuO混合,隔绝空气加热,将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水,反应一段时间后共收集到1.12 L气体(标准状况),生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法正确的是
A.反应后的固体混合物中还含有碳 |
B.反应后的固体混合物总质量为13.6 g |
C.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol |
D.反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8 g |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na+、K+体积很接近,但在生物体内呈现的差别却高达1万倍,他革命性的让科学家观测Na+、K+在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态,可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因,并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是
A.单质钠的密度比钾的密度小 |
B.Na+和K+常用作氧化剂 |
C.钠和钾都是短周期元素 |
D.钠和钾的合金[ω(K)=50%~80%]在室温下呈液态 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
铁和氧化铁的混合物共a mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到b mol氢气,且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中单质铁的物质的量为 ( )
A.(a+b) mol | B.(a-b) mol | C.(a-b)mol | D.(a+b) mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
工业上焙烧明矾[ KAl(SO4)2·12H2O]的化学方程式为:
4 KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3 +9SO2 +48H2O,下列判断正确的是
A.在焙烧明矾的反应中,还原剂与氧化剂的物质的量之比是3:4 |
B.最后得到的K2SO4溶液呈中性,所以c(K+)=c(SO42-) |
C.焙烧产生的SO2可用于制硫酸,焙烧948 t明矾(M=" 474" g/mol),若SO2的利用率为96%,可生产质量分数为98%的硫酸432 t |
D.工业上冶炼Al2O3制得Al,以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池反应的化学方程式是 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各 加入100mL水,搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为( )
A.甲<乙<丙<丁 | B.丁<甲<乙=丙 |
C.甲=丁<乙=丙 | D.丁<甲<乙<丙 |
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