工业上焙烧明矾[ KAl(SO4)2·12H2O]的化学方程式为:4 KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3 +9SO2 +48H2O.下列判断正确的是A．在焙烧明矾的反应中.还原剂与氧化剂的物质的量之比是3:4B．最后得到的K2SO4溶液呈中性.所以c(K+)=c(SO42-)C．焙烧产生的SO2可用于制硫酸,焙烧948 t明� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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工业上焙烧明矾[ KAl(SO₄)₂·12H₂O]的化学方程式为：
4 KAl(SO₄)₂·12H₂O+3S2K₂SO₄+2Al₂O₃ +9SO₂ +48H₂O，下列判断正确的是

A．在焙烧明矾的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比是3：4

B．最后得到的K₂SO₄溶液呈中性，所以c(K⁺)=c(SO₄^2-)

C．焙烧产生的SO₂可用于制硫酸,焙烧948 t明矾(M=" 474" g/mol)，若SO₂的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸432 t

D．工业上冶炼Al₂O₃制得Al，以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)₂，该电池反应的化学方程式是

Al＋3NiO(OH)＋NaOH

NaAlO₂＋3Ni(OH)₂

解析试题分析：4KAl(SO₄)₂·12H₂O+3S═2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂+48H₂O反应硫单质中硫元素化合价升高为+4价．硫酸根离子中硫元素化合价从+6价变化为+4价，氧化剂是KAl(SO₄)₂·12H₂O，还原剂是硫单质；
4KAl(SO₄)₂·12H₂O+3S═2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂+48H₂O
↓2×2×3 ↑4×3
所以还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：1，A选项不正确根据电荷守恒，c(H^＋)＋c(NH₄^＋)＝c(OH^―)＋2c(SO₄^2―)，呈中性，c(H^＋)＝c(OH^―)，所以c(NH₄^＋)＝2c(SO₄^2―)，B选项不正确，
948 t明矾生成SO₂物质的量为4500mol，故生成硫酸的质量m=4500×0.96×98÷0.98=432000Kg=432t．C选项正确，
明显原子不守恒，D选项错误，根据原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再根据元素化合价变化，可判断该电池负极发生反应的物质为A;，正极为NiO(OH)，此电池为碱性电池，在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H⁺，故放电时的电极反应是：负极：Al＋4OH^－-3e^－ =AlO₂^－＋2H₂O，正极反应：NiO(OH)＋e^－＋H₂ONi(OH)₂＋OH^－．相加即总反应Al＋3NiO(OH)＋NaOH＋H₂O3Ni(OH)₂＋NaAlO₂。
考点：考查氧化还原、电化学、电荷守恒，原子守恒，化学计算。

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产生现象b的原因是                                          。
a．钠浮在水面                                  b．钠熔成小球
c．钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶声，逐渐消失
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