Question

某CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO₄^2－ 的物质的量浓度为6 mol·L^－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（  ）

A．5．6 g

B．11．2 g

C．22．4 g

D．33．6 g

Answer 1

C

解析试题分析：n（SO₄^2-）=0．1L×6mol?L^-1=0．6mol，CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄的溶液中阳离子的浓度相同，则有n（Cu²⁺）=n（H⁺）=n（Fe³⁺），由于溶液中阳离子的浓度相同，所以阳离子物质的量也相同，设Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺三种离子物质的量均为n，根据电荷守恒知道：2n+3n+n=0．6mol×2，由此解得n=0．2mol，
Cu²⁺、H⁺、Fe³⁺都能与Fe反应生成Fe²⁺，最后溶液的成分为FeSO₄，则n（FeSO₄）=0．6mol，根据Fe的守恒可知，此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0．6mol-0．2mol=0．4mol，则此溶液最多溶解铁粉的质量为0．4mol×56g/moL=22．4g。
考点：离子方程式的有关计算。