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    【题目】下列关于ΔH-TΔS的说法中正确的是

    A．ΔH-TΔS可用于判断所有条件下的反应能否自发进行

    B．ΔH-TΔS只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行

    C．ΔH-TΔS只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行

    D．某反应ΔH-TΔS<0，则该条件下此反应一定剧烈进行

    【答案】C

    【解析】在不同温度、压强下，ΔH-TΔS的值不同，故A、B项均不正确；ΔH-TΔS<0能判断反应能否自发进行，但不能判断反应进行的剧烈程度，D项不正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家提出“绿色自由”构想，把空气中的CO2转化为可再生能源甲醇（CH3OH）。该反应的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H

    （1）若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是________。

    A．CO2和CH3OH的浓度相等

    B．H2的百分含量保持不变

    C．容器内压强保持不变

    D．3v正(H2)=v逆(H2O)

    E．容器中混合气体的密度保持不变

    （2）若将CO2和H2的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应。反应相同时间后，测得甲醇的体积分数 （CH3OH）与反应温度T的关系如图，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H_____0（填“＞”、“＜”、“＝”）

    （3）上述反应在实际生产中采用的温度是300℃，其目的是_________________。

    （4）300℃时，将CO2与H2按1∶3的体积比充入某密闭容器中，CO2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示。回答问题：

    ①若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡，与原平衡相比较下列说法正确的是_______。

    A．CO2的浓度减小 B．正反应速率增大，逆反应速率减小

    C．CO2和H2的体积比仍然是1∶3 D．H2的体积分数减小

    ②B点平衡混合气体的平均摩尔质量为_______________（保留一位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）现有如下两个反应：①NaOH + HCl =" NaCl" + H2O;②Fe +H2SO4= FeSO4 + H2 ↑

    两反应中为放热反应的是 ，能设计成原电池的是 。（填序号）

    （2）根据下图填空①电子从 片流出，溶液中H+向 片移动。

    ② 正极的现象是 ，发生 反应（填写“氧化”或“还原”）。

    ③负极的电极方程式为

    ④ 若反应过程中有0.01mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为 L。

    （3）写出电解氯化铜溶液时，阴极的电极反应方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cr2O72-和CN-是工业废水中常见的污染物。若利用下列流程可对分别含两种离子的废水进行综合处理：

    回答下列问题：

    （1）已知步骤②中无气体生成，写出反应的离子方程式_______________，步骤④中NaClO可将CNO-处理为完全无害的溶液，该过程中有两种无毒的不支持燃烧的气体产生，写出这两种气体的化学式___________________。

    （2）步骤⑥的反应为 S2O32－+ Cr2O72－+2H＋→SO42－+ Cr3＋+H2O(未配平)，则每处理1mol Cr2O72－离子转移_______mol电子。

    （3）步骤⑦的操作名称为_______，该操作所需的玻璃仪器为____________。

    （4）CrO42－和Cr2O72－在溶液中可相互转化，用离子方程式表示K2Cr2O7溶液中的转化反应_____。

    （5）Cr3+也有一定毒性，会污染水体，常温下要除去废液中多余的Cr3+，调节pH至少为_______，才能使铬离子沉淀完全（铬离子浓度应小于10-5mol/L）。已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31， ≈4，lg2≈0.3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制硫酸中的一步重要反应是在400-500℃下的催化氧化:, 这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述相关说法中错误的是( )

    A. 使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率 B. 在上述条件下,不可能100%转化为 C. 为提高的转化率,应适当提高的浓度 D. 达到平衡时,的浓度与的浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于判断过程方向的说法正确的是

    A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

    B．高温、高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

    C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

    D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A．C2H4与C4H8一定是同系物

    B．丙烯和乙烷都能使高锰酸钾酸性溶液褪色

    C．1丁烯与2丁烯互为同分异构体

    D．新戊烷和2,2二甲基丙烷互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.1 mol/LNa2SO4溶液中，Na＋的物质的量浓度是

    A. 0.1 mol/LB. 0.2 mol/LC. 0.05mol/LD. 1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生如下反应生成单质镍的配合物：

    Ni(OH)2+5CH3NC＝(CH3NC)4Ni +CH3NCO+H2O

    ⑴Ni2+基态核外电子排布式为___________。

    ⑵CH3NC（其结构简式为）分子中碳原子轨道的杂化类型是___________；

    1 molCH3NC中σ键的数目为___________。

    ⑶用光气(COCl2)与甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。

    ①与COCl2互为等电子体的一种阴离子为___________。

    ②甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为___________。

    ⑷Ni单质的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中含Ni原子数目为___________。

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