Question

【题目】化学上常用AG 表示溶液中的酸碱度，AG=lgc(H+)/c(OH-)。25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是

A. 25℃时,HNO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5

B. B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

C. C点时,加入NaOH溶液的体积为20.00 mL

D. D点溶液中的pH=11.25

Answer 1

【答案】D

【解析】A、0.100mol/L HNO2溶液，AG=lgc(H+)/c(OH-)=8.5，KW=c(H+)c(OH-)=10-14，故c(H+)=10-2.75mol/L，c(NO2-)c(H+)=10-2.75mol/L，c(HNO2)= 0.100mol/L-10-2.75mol/L0.100mol/L，Ka===1.0×10-4.5，选项A错误；B、B点溶液为HNO2、NaNO2按1：1形成的溶液，根据电荷守恒有c(H+)+ c(Na+) =c(NO2-)+c(OH-)，溶液呈酸性c(Na+) c(HNO2)，则不存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)，选项B错误；C、C点时,加入NaOH溶液的体积为20.00 mL形成NaNO2溶液，NaNO2为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，AG=lgc(H+)/c(OH-)<0与图象不符合，选项C错误；D、D点溶液中AG=lgc(H+)/c(OH-)=-8.5，KW=c(H+)c(OH-)=10-14，故c(H+)=10-11.25mol/L， pH=11.25，选项D正确。答案选D。