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有x、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素,部分信息如下表所示:
   X  Y  M  R  Q
 原子半径/nm      0.186  0.074  0.099  0.160
 主要化合价   -4,+4   -2 -1,+7  
 其它  阳离子核外无电子  无机非金属材料的主角  六种元素中原子半径最大      次外层电子数是最外层电子数的4倍
请回答下列问题:
(1)R在元素周期表中的位置是
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族

(2)根据表中数据推测,Y的原子半径的最小范围是
大于0.099nm,小于0.160nm
大于0.099nm,小于0.160nm

(3)Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为
O2>Na+>Mg2+
O2>Na+>Mg2+
 (用元素符号表示).
(4)Y与R相比,非金属性较强的是
Cl
Cl
 (用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是
bc
bc
 (选填字母序号).
a.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态
b.稳定性XR>YX.
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
(5)X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为
离子键、共价键
离子键、共价键
;写出R的单质与上述化合物的水溶液反应的离子方程式:
Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2O
分析:X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素,X阳离子核外无电子,则X为氢元素;Y有-4、+4价,处于ⅣA族,是无机非金属材料的主角,则Y为Si元素;R有+7、-1价,处于ⅦA族,R为Cl元素;M有-2价,处于ⅥA族,原子半径小于Cl原子,则M为氧元素;Q次外层电子数是最外层电子数的4倍,Q有3个电子层,最外层电子数为2,则Q为Mg元素;Z在六种元素中原子半径最大,则Z为Na元素,据此解答.
解答:解:X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素,X阳离子核外无电子,则X为氢元素;Y有-4、+4价,处于ⅣA族,是无机非金属材料的主角,则Y为Si元素;R有+7、-1价,处于ⅦA族,R为Cl元素;M有-2价,处于ⅥA族,原子半径小于Cl原子,则M为氧元素;Q次外层电子数是最外层电子数的4倍,Q有3个电子层,最外层电子数为2,则Q为Mg元素;Z在六种元素中原子半径最大,则Z为Na元素,
(1)R为Cl元素,原子核外有3个电子层,最外层电子数为7,处于周期表中第三周期ⅦA族,故答案为:第三周期ⅦA族;
(2)同周期自左而右原子半径减小,Si的原子半径介于Mg以Cl原子半径之间,故Si的原子半径的最小范围是 大于0.099nm,小于0.160nm,
故答案为:大于0.099nm,小于0.160nm;
(3)O2、Na+、Mg2+电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径的大小顺序为O2>Na+>Mg2+
故答案为:O2>Na+>Mg2+
(4)同周期自左而右非金属性增强,故非金属性Cl>Si,
a.物质的聚集状态属于物理性质,不能说明非金属性强弱,故a错误;
b.氢化物越稳定,中心元素的非金属性越强,稳定性HCl>SiH4,说明非金属性Cl>Si,故b正确;
c.Si与Cl形成的化合物中Si呈正价,说明Cl吸引电子的能力强,Cl元素的非金属性更强,故c正确;
故答案为:Cl;bc;
(5)X、M、Z三种元素组成的化合物是NaOH,含有离子键、共价键;氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水,反应离子方程式为Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2O,
故答案为:离子键、共价键;Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2O.
点评:本题考查结构性质位置关系、元素周期律等,难度不大,利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(9分)有x、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素,部分信息如下表所示:

 

请回答下列问题:

(1)R在元素周期表中的位置是________________________________.

(2)根据表中数据推测,Y的原子半径的最小范围是_________________________.

 (3)Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为________________ (用元素符号表示)。

(4)Y与R相比,非金属性较强的是_________ (用元素符号表示),下列事实能证明这一结

论的是__________ (选填字母序号)。

a.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态

b.稳定性XR>YX。

c.Y与R形成的化合物中Y呈正价

(5)X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为________;写出R的单质与上

述化合物的水溶液反应的离子方程式:

__________________________________________________________________________。

 

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科目:高中化学 来源:2012届山东省泰安市高三上学期期末检测化学试卷 题型:填空题

(9分)有x、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素,部分信息如下表所示:

请回答下列问题:
(1)R在元素周期表中的位置是________________________________.
(2)根据表中数据推测,Y的原子半径的最小范围是_________________________.
(3)Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为________________ (用元素符号表示)。
(4)Y与R相比,非金属性较强的是_________ (用元素符号表示),下列事实能证明这一结
论的是__________ (选填字母序号)。
a.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态
b.稳定性XR>YX。
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
(5)X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为________;写出R的单质与上
述化合物的水溶液反应的离子方程式:
__________________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年山东省泰安市高三上学期期末检测化学试卷 题型:填空题

(9分)有x、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素,部分信息如下表所示:

 

请回答下列问题:

(1)R在元素周期表中的位置是________________________________.

(2)根据表中数据推测,Y的原子半径的最小范围是_________________________.

 (3)Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为________________ (用元素符号表示)。

(4)Y与R相比,非金属性较强的是_________ (用元素符号表示),下列事实能证明这一结

论的是__________ (选填字母序号)。

a.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态

b.稳定性XR>YX。

c.Y与R形成的化合物中Y呈正价

(5)X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为________;写出R的单质与上

述化合物的水溶液反应的离子方程式:

__________________________________________________________________________。

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年山东省泰安市高三(上)期末化学试卷(解析版) 题型:解答题

有x、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素,部分信息如下表所示:
  X Y M R Q
 原子半径/nm   0.186 0.074 0.099 0.160
 主要化合价 -4,+4 -2-1,+7 
 其它 阳离子核外无电子 无机非金属材料的主角 六种元素中原子半径最大   次外层电子数是最外层电子数的4倍
请回答下列问题:
(1)R在元素周期表中的位置是______.
(2)根据表中数据推测,Y的原子半径的最小范围是______.
(3)Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为______ (用元素符号表示).
(4)Y与R相比,非金属性较强的是______ (用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是______ (选填字母序号).
a.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态
b.稳定性XR>YX.
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
(5)X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为______;写出R的单质与上述化合物的水溶液反应的离子方程式:______.

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