有x.Y.Z.M.R.Q六种短周期主族元素.部分信息如下表所示: X YZ M R Q 原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 0.160 主要化合价 -4.+4 -2-1.+7 其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角六种元素中原子半径最大次外层电子数是最外层电子数的4倍请回答下列问题:(1)R在元素周期表中的位置是．(2)根据表中数据推测.Y的原子半径的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

有x、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.160
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	六种元素中原子半径最大			次外层电子数是最外层电子数的4倍

请回答下列问题：
（1）R在元素周期表中的位置是______．
（2）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是______．
（3）Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为______ （用元素符号表示）．
（4）Y与R相比，非金属性较强的是______ （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是______ （选填字母序号）．
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性XR＞YX．
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（5）X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为______；写出R的单质与上述化合物的水溶液反应的离子方程式：______．

【答案】分析：X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为氢元素；Y有-4、+4价，处于ⅣA族，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；R有+7、-1价，处于ⅦA族，R为Cl元素；M有-2价，处于ⅥA族，原子半径小于Cl原子，则M为氧元素；Q次外层电子数是最外层电子数的4倍，Q有3个电子层，最外层电子数为2，则Q为Mg元素；Z在六种元素中原子半径最大，则Z为Na元素，据此解答．
解答：解：X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为氢元素；Y有-4、+4价，处于ⅣA族，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；R有+7、-1价，处于ⅦA族，R为Cl元素；M有-2价，处于ⅥA族，原子半径小于Cl原子，则M为氧元素；Q次外层电子数是最外层电子数的4倍，Q有3个电子层，最外层电子数为2，则Q为Mg元素；Z在六种元素中原子半径最大，则Z为Na元素，
（1）R为Cl元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，处于周期表中第三周期ⅦA族，故答案为：第三周期ⅦA族；
（2）同周期自左而右原子半径减小，Si的原子半径介于Mg以Cl原子半径之间，故Si的原子半径的最小范围是大于0.099nm，小于0.160nm，
故答案为：大于0.099nm，小于0.160nm；
（3）O²、Na⁺、Mg²⁺电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径的大小顺序为O²＞Na⁺＞Mg²⁺，
故答案为：O²＞Na⁺＞Mg²⁺；
（4）同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞Si，
a．物质的聚集状态属于物理性质，不能说明非金属性强弱，故a错误；
b．氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，稳定性HCl＞SiH₄，说明非金属性Cl＞Si，故b正确；
c．Si与Cl形成的化合物中Si呈正价，说明Cl吸引电子的能力强，Cl元素的非金属性更强，故c正确；
故答案为：Cl；bc；
（5）X、M、Z三种元素组成的化合物是NaOH，含有离子键、共价键；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应离子方程式为Cl₂+2OH=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：离子键、共价键；Cl₂+2OH=Cl^-+ClO^-+H₂O．
点评：本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键．

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	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.160
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	六种元素中原子半径最大			次外层电子数是最外层电子数的4倍

请回答下列问题：
（1）R在元素周期表中的位置是

第三周期ⅦA族

．
（2）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是

大于0.099nm，小于0.160nm

．
（3）Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为

O²＞Na⁺＞Mg²⁺

（用元素符号表示）．
（4）Y与R相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是

（选填字母序号）．
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性XR＞YX．
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（5）X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为

离子键、共价键

；写出R的单质与上述化合物的水溶液反应的离子方程式：

Cl₂+2OH=Cl^-+ClO^-+H₂O

．

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请回答下列问题：

(1)R在元素周期表中的位置是________________________________.

(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_________________________.

(3)Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为________________ (用元素符号表示)。

(4)Y与R相比，非金属性较强的是_________ (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结

论的是__________ (选填字母序号)。

a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b．稳定性XR>YX。

c．Y与R形成的化合物中Y呈正价

(5)X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为________；写出R的单质与上

述化合物的水溶液反应的离子方程式：

__________________________________________________________________________。

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请回答下列问题：
(1)R在元素周期表中的位置是________________________________.
(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_________________________.
(3)Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为________________ (用元素符号表示)。
(4)Y与R相比，非金属性较强的是_________ (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结
论的是__________ (选填字母序号)。
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性XR>YX。
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
(5)X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为________；写出R的单质与上
述化合物的水溶液反应的离子方程式：
__________________________________________________________________________。