练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：

    已知以下信息：

    1、A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；

    2、

    3、化合物F苯环上的一氯代物只有两种；

    4、通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为_________。

    （2）D的结构简式为_________。

    （3）E的分子式为___________。

    （4）F生成G的化学方程式为________,该反应类型为__________。

    （5）I的结构简式为___________。

    （6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：

    ①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有______种（不考虑立体异构）。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式______。

     

    （1）2-甲基-2-氯丙烷（或叔丁基氯）

    （2）

    （3）C4H8O2

    （4）     取代反应

    （5）

    （6）18   

    【解析】（1）A的分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，所以A的结构简式为(CH3)3CCl，为2-甲基-2-氯丙烷；

    （2）A→B是消去反应，B是(CH3)2C=CH2；B→C是加成反应，根据提供的反应信息，C是(CH3)2CHCH2OH；C→D是氧化反应，D是(CH3)2CHCHO；

     （3）D→E是氧化反应，E是(CH3)2CHCOOH；分子式为C4H8O2；

     （4）F的分子式为C7H8O；苯环上的一氯代物只有两种，所以F的结构简式为，在光照条件下与氯气按物质的量之比1：2反应，是对甲酚中的甲基中的2个H被Cl取代。化学方程式为：

    ，属于取代反应。

    （5）F→G是取代反应，G→H是水解反应，根据信息，应该是—CHCl2变成—CHO，H→I是酯化反应。I的结构简式为

    （6）J是I的同系物，相对分子质量小14，说明J比I少一个C原子，两个取代基，既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2；官能团一个是羧基，一个醛基，或—COOH与—CH2CH2CHO组合，或—COOH与—CH(CH3)CHO组合，或—CH2COOH与—CH2CHO组合，或—CH2CH2COOH与—CHO组合，或—CH(CH3)COOH与—CHO组合，或HOOCCH（CHO）—与—CH3的组合；每一个组合考虑邻、间、对三个位置变化，一共有6×3=18种满足条件的同分异构体。其中，一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，结构简式为：

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测5 题型：简答题

    实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如右下图所示两种装置供选用。其有关物质的物理性质

    如下表：

     

    乙酸

    1-丁醇

    乙酸丁酯

    熔点(℃)

    16.6

    －89.5

    －73.5

    沸点(℃)

    117.9

    117

    126.3

    密度(g/cm3)

    1.05

    0.81

    0.88

    水溶性

    互溶

    可溶(9g/100g水)

    微溶

    （1）制取乙酸丁酯的装置应选用_______(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是                      。

    （2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）：                        、                    。

    （3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是      。

    （4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是___________（选填答案编号）。

     

    （5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须    ；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能                       。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测3 题型：计算题

    以白云石（化学式表示为MgCO3·CaCO3）为原料制备Mg(OH)2的工艺流程如下图所示。

    （1）研磨的作用是                   。

    （2）该工艺中可循环使用的物质是              、           （写化学式）。

    （3）白云石轻烧的主要产物是MgO·CaCO3，而传统工艺是将白云石加热分解为MgO和CaO后提取，白云石轻烧的优点是                                                。

    （4）加热反应的离子方程式为                                                    。

    （5）①加热反应时，在323k和353k溶液中c(NH4+)与反应时间的关系如下图所示，请在下图画出373k的曲线。

    ②由图可知，随着温度升高：                 。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测2 题型：简答题

    碳和碳的化合物广泛的存在于我们的生活中。

    （1）根据下列反应的能量变化示意图，2C(s)+O2(g) =2CO(g)  △H=       。

    （2）在体积为2L的密闭容器中，充人1 mol CO2和3mol H2，一定

        条件下发生反应：

        CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)   △H

        测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间变化的曲线如右图所示:

        ①从反应开始到平衡，H2O的平均反应速率v(H2O)=              。

    ②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是         （填编号）。

         A．升高温度              B．将CH3OH（g）及时液化移出

         C．选择高效催化剂    D．再充入l mol CO2和4 mol H2

    （3） CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据：

    弱电解质

    H2CO3

    NH3．H2O

    电离平衡常数（ 25℃）

    Ka1= 4．30 × 10一7

     Ka2= 5．61× 10一11

    Kb = 1．77× 10一5

    现有常温下1 mol·L－1的( NH4)2CO3溶液，已知：NH4+水解的平衡常数Kh=Kw/Kb，

    CO32-第一步水解的平衡常数Kh=Kw/Ka2。

    ①判断该溶液呈      （填“酸”、“中”、 “碱”）性，写出该溶液中CO32-

    发生第一步水解的离子方程式                。

    ②下列粒子之间的关系式，其中正确的是                               。

       A．c(NH4+)＞c(HCO3-)＞ c(CO32-)＞(NH4+)

       B．c(NH4+)+c(H+)= c(HCO3-)+c(OH-)+ c(CO32-)

       C. c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)=1mol/L

       D. c(NH4+)+ c(NH3.H2O)=2 c(CO32-)+ 2c(HCO3-) +2c(H2CO3)

       （4）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特

     殊电极材料以CO和O2为原料做成电池。原理如图所示：通入CO的管口是     （填“c”或“d”），写出该电极的电极反应式：           。

     

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测2 题型：选择题

    对于能水解的链状有机物C4H6O2，下列说法正确的是

    A．该物质不能使溴的CC14溶液褪色                B．该物质一定不能发生取代反应

    C．该物质可能的结构共有5种                   D．该物质与C2H4O2可能互为同系物

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测17 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42-

    B．c(H＋)/c(OH－)＝10－10的溶液：K＋、Ba2＋、 NO3-、Cl－

    C．pH＝0的溶液：Al3＋、Ag(NH3)2+、Cl－、SO42-

    D．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na＋、SO32-、S2－、SO42-

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测17 题型：选择题

    Cu、Cu2O和CuO组成的混合物加入100 mL 0.6 mol/L HNO3溶液，恰好使混合物溶解，同时收集到224 mL NO气体(标准状况)。下列说法不正确的是

    A．产物中硝酸铜的物质的量为0.025 mol

    B．若混合物中Cu的物质的量为0.005 mol，则其中Cu2O、CuO的物质的量共0.020 mol

    C．若混合物中含0.01 mol Cu，则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0.005 mol

    D．混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005 mol<n(Cu)<0.015 mol

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测16 题型：选择题

    某温度时，在密闭容器中X、Y、Z三种气体浓度的变化如图甲所示，若其他条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图乙所示。则下列结论正确的是

    A．该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH>0

    B．若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率减小

    C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动

    D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测14 题型：推断题

    碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。

    （1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl?）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：

    已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

    物质

    Cu(OH)2

    Fe (OH)2

    Fe (OH)3

    开始沉淀pH

    4.2

    5.8

    1.2

    完全沉淀pH

    6.7

    8.3

    3.2

    ①氯酸钠的作用是             ；

    ②反应A后调节溶液的pH范围应为                      。

    ③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？               。

    ④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是                     。

    （2）某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

    ①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏有          。

    ②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因    。此时B装置中发生反应的离子方程式是          。

    ③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式                    。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是                 。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案