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    对于能水解的链状有机物C4H6O2，下列说法正确的是

    A．该物质不能使溴的CC14溶液褪色                B．该物质一定不能发生取代反应

    C．该物质可能的结构共有5种                   D．该物质与C2H4O2可能互为同系物

     

    C

    【解析】该有机物属于酯类，且含有C=C，所以能使溴的四氯化碳褪色，能发生水解即取代反应；若C2H4O2也为酯类，但根据组成知应是饱和一元酸与饱和一元醇形成的，与该物质不是同系物。该物质可能结构是HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CH2、CH3COOCH=CH2、CH2=CHCOOCH3。答案选C。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测6 题型：选择题

    如图所示，用铅蓄电池电解100 g 10.0%的硫酸钠溶液，经过一段时间后，测得溶液质量变为95.5 g。下列说法正确的是

    A．电路中转移0.25 mol电子

    B．铅蓄电池中消耗0.5 mol H2SO4

    C．铅蓄电池的负极反应式为：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42-

    D．Fe电极发生的电极反应为Fe－2e－===Fe2＋

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测4 题型：选择题

    一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。 Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)

    在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，已知该反应的平衡常数如下表

    温度℃

    25

    80

    230

    平衡常数

    5×10－4

    2

    1.9×10－5

    下列说法正确的是

    A．上述反应是熵增反应

    B．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4 、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v(正)<v(逆)

    C．25℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数是0.5

    D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，CO 的百分含量将增大

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测3 题型：选择题

    下列说法错误的是

    A．1个 C3H8分子中的共价键总数为10

    B．除去苯中含有的少量溴可以加入NaOH溶液，然后蒸馏出苯

    C．可用溴的四氯化碳溶液除去丙烷中的丙烯

    D．某聚乙烯单链分子的相对分子质量为519766，则该聚乙烯单链分子的聚合度为19991

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测2 题型：简答题

    硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质

    都有重要用途。回答下列问题：

    （1）写出基态镓原子的电子排布式              。

    （2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），更

    高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子。

    ①固体氯化铝的晶体类型是               ；

    ②写出Al2Cl6分子的结构式                ；

    ③单分子A1Cl3的立体构型是            ，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是            。

    （3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原予（如图）

    其中有两个原子为10 B，其余为11B，则该结构单元有    种不同的结构

     类型。

    （4）金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405 pm，密度是2．70g·cm－3，计算确

     定其晶胞的类型（简单、体心或面心立方）        ；晶胞中距离最近的铝原

    子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r(A1)=                    pm。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测17 题型：推断题

    化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：

    已知以下信息：

    1、A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；

    2、

    3、化合物F苯环上的一氯代物只有两种；

    4、通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为_________。

    （2）D的结构简式为_________。

    （3）E的分子式为___________。

    （4）F生成G的化学方程式为________,该反应类型为__________。

    （5）I的结构简式为___________。

    （6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：

    ①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有______种（不考虑立体异构）。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式______。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测17 题型：选择题

           在恒容密闭器中通入物质的量浓度均0.1 mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图，下列有关说法一定正确的是                 

    A．上述反应的ΔH＞0

    B．压强p1＞p2＞p3＞p4

    C．1 100 ℃该反应的平衡常数为64

    D．压强为p4时，在Y点：v(正)＜v(逆)

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测16 题型：简答题

    金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

    (1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________；

    (2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；

    (3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________；

    (4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；

    (5)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。

    ①该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；

    ②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；

    ③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测15 题型：选择题

    500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c( NO3- )＝0.3 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体1.12 L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

    A．原混合溶液中c(Na＋)＝0.2 mol·L－1

    B．电解后溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1

    C．上述电解过程中共转移0.4 mol电子

    D．电解后得到的Cu的物质的量为0.1 mol

     

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