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    海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)

    下列有关说法正确的是(  )
    A．大量的氰、磷废水排入海洋，易引发赤潮
    B．工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
    C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化
    D．工段①中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入药品的顺序为：
    Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
    A
    结晶出的MgCl2·6H2O需要在HCl气氛中制无水MgCl2，B选项错误；反应④为：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，溴元素被还原，C选项错误；粗盐提纯的顺序中注意两点，一是Na2CO3溶液在BaCl2溶液后面加入，二是盐酸最后加入，D选项错误。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在航天飞机返回地球大气层时，为防止其与空气剧烈摩擦，产生高温（1000℃以上）而被烧毁，需在航天飞机外表面安装保护层．该保护层的材料可能是（　　）
    A．铝合金B．合成纤维
    C．耐高温新型陶瓷D．塑料

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是
    A．氢气B．煤炭C．天然气D．石油

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是(　　)。
    A．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中
    B．在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素
    C．海水是锂元素的一个重要来源
    D．世界上生产的镁大部分来自海水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是(　　)。
    A．2HgO2Hg+O2↑B．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
    C．2MgO2Mg+O2↑D．2Ag2O4Ag+O2↑
    (2)简要说明不符合工业实际的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海南省是海洋大省，海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

    回答下列问题：
    (1)流程图中操作a的名称为_________________________________________。
    (2)工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。
    ①则气体A应是_______________(填化学式)，其过程反应方程式为_______________________________。
    ②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是_______________________________________________。
    (3)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。操作b是在__________气氛中进行，若在空气中加热，则会水解生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式_________________________________________。
    (4)一氯碱厂每天消耗234吨NaCl，这些NaCl能生产质量分数为32%的烧碱溶液__________吨，同时转移__________mol电子。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3。某校化学兴趣小组的同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下：

    回答下列问题：
    (1)在粉碎后的孔雀石中加入稀硫酸，观察到的现象是_______________。
    反应的离子方程式是___________________________________________。
    (2)操作a中用到的玻璃仪器是____________________________________。
    (3)A的化学式为________，在悬浊液中加入A的目的是______________。
    (4)操作b包括洗涤和低温烘干，作用是__________________________。
    (5)有同学认为，利用铁屑和稀硫酸，不通过上述实验方案，也能从孔雀石中冶炼铜。请你用简洁的文字说明不同方案的实验原理__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    天然海水中主要含有Na＋、K＋，Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42—、Br－、CO32—、HCO3—等离子，火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

    下列说法错误的是              (　　)
    A．天然海水pH≈8的原因是海水中的CO32—、HCO3—水解
    B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3—、SO32—等氧化生成SO42—
    C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸
    D．“排放”出来的海水中SO42—的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    据科学家预测：再过100年后，全球气温估计将上升大约1.4～5.8 ℃。根据这一预测，全球气温上升将给全球环境带来不可估测的影响，其中水资源的匮乏将是首当其冲。海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，又能充分利用海洋资源。
    （1）就目前技术而言，结合能源消耗等问题，下列适用于“海水淡化”的技术是       （填序号）。
    A．蒸馏法；B．电渗析法；C．冷结法；D．离子交换法；E．反渗透法
    （2）远古时代就利用海水晒盐，此项技术属于物质分离实验操作中的           。
    （3）海水晒盐得到的母液中，还有大量的镁、钾离子和一定量的溴、碘化合物。其中通过先进的分离技术得到MgCl2·6H2O产品，此产品还需要在不断通入“干燥氯化氢”的条件下脱水才能得到无水MgCl2，原因是                                                                                                                                               ；
    如果实验以海水、氯气等为基本原料来制得单质溴、碘，最基本的操作过程是       、       、       。
    （4）钛被称为21世纪金属，具有密度小、强度大，不溶于一般的强酸、强碱等优良性能，广泛用于航空、航天以及生物医学等领域。工业上可以用Mg高温还原TiCl4而制得。请设计合理的实验操作，处理上述反应产物，得到纯钛，简述操作过程：                                                                     。

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